3，高鐵酸鹽能凈化水的原因是因為水解成膠體嗎對，鐵離子部分水解形成膠體，吸附了水中雜質(zhì)比如以高鐵酸鈉來說吧 2fecl3 + 10naoh + 3naclo = 2na2feo4 + 9nacl + 5h2o高鐵酸鈉，具有強氧化性把水中的細(xì)菌什么的都氧化了自己變成三價鐵，形成氫氧化鐵膠體，對雜質(zhì)進(jìn)行吸附原理就是水解和氧化還原
4，高鐵酸鉀K2FeO4是一種新型的自來水處理劑有強氧化性可高鐵酸鉀（ k2feo4）中fe的化合價是+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，能吸附水中雜質(zhì)，故選：a．印象中，因為正6價的鐵有強氧化性，因而可以用來殺菌消毒，不記得它能吸附水中雜質(zhì)啊······另外,十二水硫酸鋁鉀（明礬）的水解產(chǎn)物氫氧化鋁能吸附水中雜質(zhì),但不能殺菌消毒 。5，高鐵酸鉀易溶于水為什么還能做電池正極材料先寫出基本反應(yīng)物,應(yīng)該是左邊高鐵酸根,右邊氧化鐵.然后在左邊加上電子數(shù),就變成了 2FeO42ˉ+6eˉ===Fe2O3 然后根據(jù)堿性環(huán)境以及電荷守恒應(yīng)該是在右面加上氫氧根,并且是十個.即 2FeO42ˉ+6eˉ===Fe2O3+10OHˉ 最后就是根據(jù)氫數(shù)在左邊加上水,結(jié)果就是 2FeO42ˉ+6eˉ+5H2O===Fe2O3+10OHˉ 這個方法叫離子-電子法,非常實用,你可以嘗試一下,基本上所有問題都能解決.當(dāng)然不是全部.6，K2FeO4與FeCl3相比K2FeO4處理水效果更好為什么因為高鐵酸鉀的氧化性很強，比Cl2都強，更不用說FeCl3 了，所以它消毒的效果好而且它還原后會形成Fe(0H）3膠體，可以吸附水中的懸浮物質(zhì)，而三氯化鐵還原后形成的二價鐵離子雖然也可以形成膠體，但是二價鐵離子水解的程度遠(yuǎn)不如三價鐵離子，也就是說Fe(OH)2膠體會比較少，吸附效果也就差了 。你也可以用一個比較簡單的想法來想，就是高鐵酸根消毒后，還可以形成三價鐵來用，誰的效果更好些就很明顯了山泉水最好，凈水器的水已經(jīng)過濾了一部分水里面的化學(xué)物質(zhì)所以比普通水好7，高鐵酸鉀與水反應(yīng)生成什么可以對水中雜質(zhì)起絮凝作用高鐵酸鉀是六價鐵，與水反應(yīng)生成新生態(tài)的三氧化二鐵和氧氣，其中新生態(tài)的三氧化二鐵具有很強的絮凝凈化水的作用 。高鐵酸鉀從六價鐵生成三價鐵的過程具有超強的氧化性，所以高鐵酸鉀還具有消毒殺菌的作用，它的氧化還原電位高達(dá)2.2V，它的氧化性超過高錳酸鉀、過氧化氫、氯性、二氧化氯等等，是市場所有消毒劑中氧化性最強的產(chǎn)品 。相關(guān)資料可找臨朐縣泓泰高分子材料廠 。高鐵酸鹽鉀是六價鐵鹽，具有很強的氧化性，溶于水中能釋放大量的原子氧，從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒 。與此同時，自身被還原成新生態(tài)的fe（oh）3 。這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無機絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物 。更為重要的是它在整個對水的消毒和凈化過程中，不產(chǎn)生任何對人體有害的物質(zhì) 。高鐵酸鉀極易溶于水，形成類似于高錳酸鉀溶液紫紅色的溶液 。此溶液極不穩(wěn)定，數(shù)分鐘后明顯分解，變?yōu)樽攸S色渾濁溶液，高鐵酸鉀可氧化水而自身分解:4fe4 2- +4h2o=2fe2o3+8oh-+3o22fe4 2- +5h2o=2fe(oh)3+4oh-+3/2o2所以，含水分的高鐵酸鉀產(chǎn)品容易失效，其水溶液也不穩(wěn)定 。8，高鐵酸鉀K2FeO4是一種消毒劑它在消毒殺菌過程中還可以凈水請凈水原理是：FeO4（負(fù)二價）與水結(jié)合發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氫氧化鐵沉淀（它的凈水作用是書中強調(diào)過的）和氧氣，你把這個反應(yīng)配平即可?x極與電源負(fù)極相連，它明顯是陰極，在此發(fā)生物質(zhì)得到電子被還原的反應(yīng) 。y極則是陽極，在此發(fā)生物質(zhì)失去電子被氧化的反應(yīng) 。陰極(x)電極反應(yīng)式 2h2o + 2e = h2 + 2oh-陽極(y)電極反應(yīng)式 fe + 8oh- = (feo4)2- + 4h2o + 6e電解總反應(yīng)式 fe + 2h2o + 2oh- = 3h2 + (feo4)2-，根據(jù)方程式可以算出傳遞電子數(shù)6mol時，溶液增重50g 。則傳遞0.3mol電子時溶液增重2.5g由電子守恒和原子守恒可知，該反應(yīng)為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，A．Cl元素的化化合價降低，F(xiàn)e元素的化合價升高，則由反應(yīng)可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故A正確；B．由反應(yīng)可知，化學(xué)計量數(shù)依次為：2，3，4，2，3，5，故B正確；C．由反應(yīng)可知，F(xiàn)e（OH）3為還原劑，F(xiàn)e（OH）3的氧化性弱于FeO42-，故C錯誤；D．K2FeO4處理水時，+6價鐵為最高價，具有強氧化性能消毒殺菌，而且還原產(chǎn)生的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，故D正確；故選C．
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