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置換反應(yīng)生成水的方程式 置換反應(yīng)生成水( 二 )

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根據(jù)熱力學(xué)第一定律，體系的熱力學(xué)能(U，也稱為內(nèi)能)的變化等于以功和熱的形式傳遞的能量 ?！鱄=Q+W
式中 。Q表示熱量，若熱量由環(huán)境流入體系，則Q為正值，反之則Q為負(fù)值；W表示功，若環(huán)境對(duì)體系做功，W為正值，反之W為負(fù)值 。
在恒壓條件下，△U=Qp+W=Qp—p(V2—V1),即恒壓熱效應(yīng)Qp=△U+p(V2—V1) 。其中p為壓強(qiáng)，V為體積 。
焓（H）是一個(gè)狀態(tài)函數(shù) ， 熱力學(xué)規(guī)定H=U+pV 。在恒壓條件下，焓變△H=U2+pV2—U1—pV1=U2—U1+p(V2—V1)=△U+p(V2—V1)=Qp
由此可見(jiàn)，焓變△H與恒壓熱效應(yīng)Qp相等，因此，可以用焓變表示化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱 。
6.鹽橋的作用是什么？
【答】單液的原電池由于液面接界電勢(shì)高 ， 電池效率低，為了提高電池效率，使用通過(guò)鹽橋?qū)蓚€(gè)半電池相連而構(gòu)成的原電池 。將兩種電解質(zhì)溶液通過(guò)鹽橋相連 ， 使電解質(zhì)溶液不直接接觸 ， 降低了液面接界電勢(shì)，由于鹽橋中也裝有電解質(zhì)溶液，，可以起到導(dǎo)電的作用 。鹽橋中的電解質(zhì)溶液要求濃度較高，且陰、陽(yáng)離子遷移速率應(yīng)差不多，一般用含飽和氯化鉀溶液的瓊脂 。鹽橋的作用：連接內(nèi)電路 ， 形成閉合回路；平衡電荷 。
7.屏蔽效應(yīng)、鉆穿效應(yīng)和能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象？
【答】對(duì)于氫原子，核外只含有一個(gè)電子 ， 這個(gè)電子僅受到原子核的作用 ， 不受其他電子的作用 。多電子原子中，每一個(gè)電子不僅受到原子核的吸引，而且還受到其他電子的排斥 。在考慮某個(gè)電子時(shí)，可以把其他電子對(duì)其排斥作用看作削弱了原子核對(duì)它的吸引作用，這種由于其他電子的排斥而使原子核對(duì)某個(gè)電子吸引作用的減弱稱為屏蔽效應(yīng) 。
電子層數(shù)越小的電子在離原子核越近的地方出現(xiàn)幾率越大，但在同一電子層中不同軌道上的電子鉆到離原子內(nèi)層的能力不同，其鉆穿能力的大小依次為ns、np、nd、nf 。也就是說(shuō) ， s電子鉆穿到內(nèi)層的能力要比p、d、f電子大，電子鉆穿內(nèi)層的程度越大，受到原子核的吸引作用越大 ， 內(nèi)層電子對(duì)它的屏蔽作用越小 。這種外層電子鉆到內(nèi)層的作用叫做鉆穿效應(yīng) 。
由于4s電子的鉆穿效應(yīng)較大，而3d電子的屏蔽效應(yīng)越大 ， 使得3d電子的能量略高于4s，即第三層d軌道上的電子，其能量要比第四層s軌道上電子的能量高，這種現(xiàn)象稱為能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象 。同理，能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象如能量6s<4f<5d<6p 。
8.堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律？
【答】堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性規(guī)律，一般認(rèn)為，含氧酸鹽熱分解的本質(zhì)是金屬離子爭(zhēng)奪含氧酸根中的氧離子 。也可以用離子極化的觀點(diǎn)解釋因此金屬離子的半徑越小 ， 正電荷越高，極化作用越強(qiáng)，奪取含氧酸氧離子的能力越強(qiáng) ， 含氧酸鹽的熱分解溫度越低 。從Be-Ba ， 堿土金屬離子的半徑遞增，極化作用遞減，故熱分解溫度依次升高 。（金屬離子極化作用增強(qiáng)，化合物穩(wěn)定性下降，熱分解徹底 。例如金屬硝酸鹽的分解規(guī)律）
不同碳酸鹽的熱穩(wěn)定性差異很大 。其中堿金屬和堿土金屬碳酸鹽的熱穩(wěn)定性較高,必須灼燒至高溫才分解;而有些金屬的碳酸鹽的熱穩(wěn)性較低,加熱到100℃左右就分解，如碳酸鈹?shù)龋挥械奶妓猁}在常溫下就可以分解 ， 如碳酸汞 。
酸式碳酸鹽的熱穩(wěn)定性比相同金屬的碳酸鹽低得多 。例如碳酸鈉,要851℃以上才開(kāi)始分解，而碳酸氫鈉在270℃左右就明顯分解 。
分解溫度：M2CO3>MHCO3>H2CO3,因?yàn)镠+的極化作用非常強(qiáng) 。
9.為什么NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸點(diǎn)依次降低?
【答】按照一般規(guī)律：離子半徑越?。Ｗ擁牡綰稍蕉? ，則離子鍵越強(qiáng) ， 離子化合物的熔沸點(diǎn)就越高 。Na+、Mg2+、Al3+的離子半徑依次減小，電荷數(shù)依次增多，但NaCl、MgCl2、AlCl3的熔點(diǎn)卻依次降低，分別為801℃、714℃、192.4℃；沸點(diǎn)也依次降低，依次為1443℃、1000℃、177.8℃ 。究其原因，也可用離子極化理論來(lái)解釋：離子的半徑越小、電荷數(shù)越多 ， 則離子產(chǎn)生的電場(chǎng)強(qiáng)度就越大，其極化能力就越強(qiáng) ， 使得離子發(fā)生變形而產(chǎn)生電子云重疊的程度就越大，鍵的極性減弱 ， 晶體的類型也就相應(yīng)地由典型的離子晶體（如NaCl）經(jīng)過(guò)渡型晶體（如MgCl2、AlCl3的層狀晶體）轉(zhuǎn)變?yōu)榉肿泳w，因而NaCl、MgCl2、AlCl3的熔沸點(diǎn)依次降低 。

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