1、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì),但它只能用化學(xué)方程式寫在離子方程式中 。如CuO與鹽酸的反應(yīng):CuO+2H+=Cu2++H2O
2、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫出離子形式,其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫成分子形式 。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵 。
3、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng),不能書寫離子方程式 。如銅與濃H2SO4的反應(yīng),濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng),以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng) 。
4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng),對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外) 。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O 。
5、不能因約簡離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量 。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng),若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的,正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O 。
6、書寫氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí),首先寫好參加反應(yīng)的離子,然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物,再用觀察配平并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書寫鹽類水解的離子方程式時(shí),先寫好發(fā)生水解的離子,然后確定產(chǎn)物,再配平并補(bǔ)足水分子即可 。
【化學(xué)離子方程式守恒規(guī)則 看這里】7、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配平原子個(gè)數(shù),還要配平離子電荷數(shù)和得失電子數(shù) 。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應(yīng)前后電荷不守恒,應(yīng)寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。
