1、自發過程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動進行的過程 。
2、焓變判斷：一個自發的過程，體系趨向是由能量高的狀態向能量低的狀態轉化 。對化學反應而言，放熱反應有自發的傾向 。但是，吸熱反應也有自發的，發熱反應也有不自發的 。
3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發過程將導致體系的熵增加 。
4、自由能變△G的的判斷方法 △G＝△H－T△S
△G＜0，反應正向自發進行 。△G＝0，反應處在平衡狀態 。△G＞0 ， 反應逆向自發進行 。
①一個放熱的熵增加的反應 ， 肯定是一個自發的反應 。
△H＜0 ， △S＞0 ， △G＜0
②一個吸熱的熵減少的反應，肯定是一個不自發的反應 。
△H＞0，△S＜0，△G＞0
③一個放熱的熵減少的反應，降低溫度 ， 有利于反應自發進行 。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低 。
【怎樣判斷化學反應是否自發進行】③一個吸熱的熵增加的過程，升高溫度，有利于反應自發發生 。△H＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高 。
