1，10年海南化學高考題及答案? 一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分 。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的 。1、下列物質中，可形成酸雨的是? ? A、二氧化硫? ? B、氟氯代烴? ? C、二氧化碳? ? D、甲烷2、常溫下，將0.1?mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06?mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于? ? A．1.7? ? B.2.0? ? C.12.0? ? ? D.12.43、對于化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是? A.υ(W)=3υ(Z)? ? ?B.2υ(X)=3υ(Z)? ? ?C.2υ(X)=v(Y)? ? ??D.3υ(W)=2υ(X)4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇 。則原混合溶液中鉀離子的濃度為? ? A.mol·L-1? ? ? ? ? ? ? ? ?B.?mol·L-1?? ? C.?mol·L-1? ? ? ? ? ? ?D.?mol·L-15．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16?，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是??A．AgCl>AgI>?Ag2CrO4? ? ?B．AgCl>?Ag2CrO4>AgI? C．Ag2CrO4>AgCl>AgI? ? ?D．Ag2CrO4>AgI>AgCl6．光譜研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：? 據此，下列判斷中正確的是? A．該溶液中存在著SO2分子? B．該溶液中H+濃度是SO2-?3濃度的2倍? C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體? D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3?、NaHSO3和NaOH的混合溶液? 二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分 。每小題有一個或兩個選項符合題意 。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分 。7．下列物質中既有氧化性又有還原性的是? A．HClO? ? B．Al2O3? ? C．N203? ? ?D．SiO28．下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是? A．乙烷? ? B．乙醇? ? C．丙烯? ? D．苯9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是? A.?電解時以精銅作陽極? B．電解時陰極發生還原反應? C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu?=Cu2+?+?2e-? D．電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥10．能正確表示下列反應的離子方程式是A．金屬鋁溶于稀硫酸中：Al?+?2H+?=?A13+?+?H2↑B．碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO2-?3?+?2H+?=H2O?+?CO2↑C．醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO-?+?CO2?+?H20?=?2CH3COOH?+?CO2-?3?D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+?2I-?=2C1-?+?I211.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同 。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是? ? A.Z2Y? ? B．X2Y2? ? C．Z2Y2? D．ZYX12．下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是A．溴苯? ? B．對二甲苯? ? C．氯乙烯? ? D．丙烯第Ⅱ卷? ? 本卷包括必考題和選考題兩部分 。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答 。第18題～第20題為選考題，考生根據要求做答 。13．(8分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質 。請回答下列問題：? ? (1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；? ? (2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；? ? (3)反應②的化學方程式為_______________________________________；? ? (4)新配制的F溶液應加入___________以防止其轉化為G 。檢驗G溶液中陽離子的常用試劑是_____________，實驗現象為_________________________________________ 。14．(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為? ? ? ? ?已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：請回答下列問題：? ? (1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填“>”、“”)；? ? (3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；? ? (4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示 。該合金的化學式為_______________；????? ? (5)丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉淀，其結構如右上圖所示 。? ? ①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是?鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；? ? ②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；? ? ③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________ 。20、(20分)20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可減少二氧化硫對大氣的污染 。下列物質中可用做固硫劑的有? A．CaO? ? B．Na2C03? ? C．NH4N03? ? D.?P20520-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：請回答下列問題：?(1)在爐氣制造中，生成S02的化學方程式為______________________________；?(2)爐氣精制的作用是將含S02的爐氣_______________、_______________及干燥，如果爐氣不經過精制，對S02催化氧化的影響是____________________________________?：?(3)精制爐氣(含SO2體積分數為7％、O2為ll％、N2為82％)中S02平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示 。在實際生產中，S02催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右(對應圖中A點)，而沒有選擇S02轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______________________________、______________________________；?(4)在S02催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源 。向左轉|向右轉【高考題及答案，10年海南化學高考題及答案】