磷和硫酸銅和水反應(yīng)方程式 _水

磷和硫酸銅和水反應(yīng)有兩個(gè)方程式：
2P+5CuSO?+8H?O==5Cu+2H?PO?+5H?SO? （冷溶液中）。1mol硫酸銅能氧化磷的物質(zhì)的量為0.4mol(1mol硫酸銅得到2mol電子，1mol磷失去5mol電子) 。
11P+15CuSO?+24H?O==5Cu?P+6H?PO?+15H?SO? （熱溶液中）。1mol硫酸銅能氧化磷的物質(zhì)的量為0.2mol(1mol硫酸銅得到1mol電子，1mol磷失去5mol電子) 。

最小公倍數(shù)法配平
這種方法適合于常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如在KClO3→KCl+O2↑這個(gè)反應(yīng)式中右邊氧原子個(gè)數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→2KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個(gè)，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號(hào)，標(biāo)明條件即可：