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2，中學(xué)化學(xué)資料網(wǎng)PH3的鹽酸與PH11的氨水等體積混合為什么PH大于7H離子濃度與OH離子濃度相同，又氨是弱電解質(zhì)，所以氨水過量，氨水部分電離（電離只有百分之10），而HCL著完全電離，當氨水電離出的OH與HCL完全電離出的H結(jié)合水解時，H耗完（H+OH=H2O）H與OH1：1關(guān)系，所以HCL中H離子耗完，而氨水只是部分電離，所以氨水有剩余，為弱堿，所以PH大于7

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。（4）鹽類的水解反應(yīng)：陰陽離子，誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解(雙水解) 。（5）可逆反應(yīng)，及可逆平衡移動、焓變與反應(yīng)的熱量變化及蓋斯定律 ?？梢哉f有也可以說沒有初中的化學(xué)只是打基礎(chǔ)你在高中只用把初中的化學(xué)方程式背一下在把元素周期表背了高中的化學(xué)課好好聽吧你可以把化學(xué)學(xué)好順便把實驗器材的使用也背了9，求教初中化學(xué)全部的方程式初三化學(xué)方程式（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：2Mg + O2 點燃 2MgO3Fe + 2O2 點燃 Fe3O42Cu + O2 加熱 2CuO4Al + 3O2 點燃 2Al2O32H2 + O2 點燃 2H2O4P + 5O2 點燃 2P2O5S + O2 點燃 SO2C + O2 點燃 CO2C + O2 高溫 2CO?。?）化合物與氧氣的反應(yīng)：2CO + O2 點燃 2CO2CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2OC2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O二．幾個分解反應(yīng)：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑H2CO3 === H2O + CO2↑CaCO3 高溫 CaO + CO2↑三．幾個氧化還原反應(yīng)：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO24CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣（置換反應(yīng)）Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ----- 另一種金屬 + 另一種鹽Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu Zn + CuSO4 === ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2OFe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2OCuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2OCuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2OMgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2OCaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2OCa(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2OCa(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水HCl + NaOH ==== NaCl +H2OHCl + KOH ==== KCl +H2O2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2OH2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2OH2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2OH2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2OHNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO43NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaClCa(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應(yīng)：CO2 + H2O === H2CO3CaO + H2O === Ca(OH)2Na2O + H2O ==== 2NaOHSO3 + H2O ==== H2SO4CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2OCuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl 分解反應(yīng) 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO 27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實驗室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑上百度收得到。