氫氧化鈉和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應嗎 _和二

1，二氧化硫與氫氧化鈉反應嗎不反應。SO2與氫氧化鈉溶液反應的本質是氫氧化鈉在溶液中能電離出OH－，當氫氧化鈉呈固體狀態時，不會發生電離，所以反應發生不了。如果氫氧化鈉在熔融狀態下，那它也會電離產生OH－，那SO2就會與之反應了。

2，氫氧化鈉溶液分別與少量和過量二氧化硫反應的化學方程式和離子方程少量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O過量2NaOH+SO2=Na2SO3+H2ONa2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3可將過量的兩式合并NaOH+SO2=NaHSO3這兩種物質反應物的量不同產物是不同的,有兩種情況,若氫氧化鈉過量則產物是na2so3,若是二氧化硫過量,則產物是nahso3.少量二氧化硫2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O過量二氧化硫NaOH+SO2=NaHSO3【氫氧化鈉和二氧化硫，二氧化硫與氫氧化鈉反應嗎】

3，二氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 氫氧化鈉和二氧化硫(過量):Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3暈這孩兒怎么連這都不會啊 SO2少量：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OSO2過量：NaOH+SO2=NaHSO31. SO2少量 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2. SO2過量 NaOH+SO2=NaHSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4，過量二氧化硫跟氫氧化鈉反應生成亞硫酸氫鈉的反應是怎么來的先是SO2少量時SO2與NaOH反應: SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2OSO2過量時,繼續與Na2SO3反應:Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3這個反應與CO2跟NaOH反應相似.首先得到二氧化硫的體積是1.0×10^4×0.2%m3=20m3=2.0×10^4l二氧化硫的物質的量是2.0×10^4÷22.4mol=8.9×10^2mol現在要求使用的氫氧化鈉的量要最少,所以反應時應該得到的是亞硫酸氫鈉所以需要的氫氧化鈉的量也是8.9×10^2mol是8.9×10^2÷2.0l=4.5×10^2l5，氫氧化鈉和二氧化硫反應這個其實比較簡單的，二氧化硫通入溶液中，首先是和水進行反應，生成的是亞硫酸，第二步就是氫氧化鈉和亞硫酸反應，生成亞硫酸鈉和水。SO2 + H2O == H2SO3H2SO3 + 2NaOH===Na2SO3 + 2H2O在復分解反應中，化合價不變，這個是復分解反應的特征體現。如果生成物是Na2SO4，S的化合價變成了+6，與SO2中+4不一樣了啊。至于3是怎么計算出來的，你看SO2 + H2O == H2SO3是不是就變成了3了？非金屬氧化物和堿進行反應的時候，第一步其實都是先與水反應生成相應的酸。是在不明白的話，想想CO2與NaOH的反應，不就是生成的Na2CO3么？把C換成S，能記下來了不？我的幾個學生都是在這里不明白，解釋清楚了就沒問題了。6，二氧化硫與氫氧化鈉的化學方程式 2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過量)= NaHSO3如果適量，n(NaOH)/n(SO2)=1---2之間, Na2SO3 和NaHSO3 全有. 如: n(NaOH)/n(SO2)=3/2化學方程式為:3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O2NaOH + SO2（少量）=Na2SO3 + H2O NaOH + SO2(過量)= NaHSO3如果適量，n(NaOH)/n(SO2)=1---2之間, Na2SO3 和NaHSO3 全有. 如: n(NaOH)/n(SO2)=3/2化學方程式為:3NaOH + 2SO2= Na2SO3+ NaHSO3 + H2O氫氧化鈉和二氧化硫(少量):2naoh+so2=na2so3+h2o 氫氧化鈉和二氧化硫(過量):na2so3+h2o+so2=2nahso37，二氧化硫與氫氧化鈉反應屬于什么反應類型首先要知道二氧化硫與氫氧化鈉反應屬于那種類型：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(AB+CD=AD+CB),符合復分解反應的定義，所以屬于復分解反應．但他不是中和反應，沒有酸，只有酸性化合物（SO2）現在給你總結復分解反應有那些：常見的水溶液中復分解：①酸性化合物與堿性化合物的復分解(包括兩性化合物)如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②強酸與弱酸鹽的復分解如CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 。③鹽與堿的復分解如CuSO4+NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4④鹽與鹽的復分解如AgNO3+KCl=KNO3+AgCl↓ 。⑤生成絡合物的復分解，如AgCl+2KCN=K[Ag(CN)2]+KCl，Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+等。補充說明：實際上我已經給樓主解決了此問題，但有朋友提出我想也有必要說明一下：的確對于此反應屬于哪類爭議很大，我是從簡單定義出發，并且從化合價出發復分解反應前后化合價不變來判斷。實質上這個反應應該是：SO2+H2O=H2SO3（化合反應）H2SO3+2NaOH=Na2SO3+H2O（復分解反應，也是中和反應）綜合寫出一個我們通常認為他是復分解反應。另外需要說明的是，化學的不確定性問題有很多，如教材都說酸堿鹽是化合物吧1那么鹽酸是酸吧！但他是化合物嗎？典型的混合物嘛！！！大家認為呢？？？？氫氧化鈉和二氧化硫可以生成亞硫酸鈉。如果二氧化硫過量，還可以生成亞硫酸氫鈉。反應方程式如下：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O繼續加入二氧化硫，就會生成亞硫酸氫鈉Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2+2NaOH（多量）=Na2SO3+H2OSO2+NaOH（少量）=NaHSO3二氧化硫是酸性氧化物，酸性氧化物與堿（NaOH）反應生成鹽和水。此問題的難點就是鹽的確定，鹽一定要生成對應的鹽。所謂對應指的是酸性氧化物中氧元素之外的另一種元素在反應前后元素的化合價不變。由于反應前SO2中硫元素的化合價為+4，所以反應后生成鹽中硫元素的化合價為+4，即亞硫酸鹽或酸式亞硫酸鹽。另外二氧化硫與氫氧化鈉反應是與量有關，少量二氧化硫生成亞硫酸鈉和水，過量生成亞硫酸氫鈉。反應的化學方程式分別為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3樓上的各位別欺騙人了。。SO2+2NaOH=Na2SO3+H20不符合AB+CD=AD+CB不是復分解，對吧？因為看SO2變成了SO3，發生變化了化合反應也不是因為有2個生成物置換更不是了A+BC=AC+BSO2可是奪了1個O呢所以可能初中還無法分類這種反應只能說是堿與非金屬氧化物的反應我是初3的學生，不會錯的，我是化學科代表。。酸堿中和反應第一部反應：6naoh+3s=2na2s+na2so3+3h2o 如果有過量的硫，還會繼續發生兩個反應： (x-1)s+na2s==na2sx（多硫化鈉） na2so3+s==na2s2o3