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初三化學方程式總結，初中的化學方程式匯總

云知道化學方程式

1，初中的化學方程式匯總 初中化學知識總結(化學方程式)一、化合反應1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底 。4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △2CuO現象：銅絲變黑 。6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成 。7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧 。8、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙 。9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體 。B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體 。10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO（是吸熱的反應）13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁 。14、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色 。注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3SO3 + H2O === H2SO415、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）注意：堿性氧化物＋水→堿氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH 氧化鉀溶于水：K2O + H2O＝2KOH氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba（OH）216、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O二、分解反應：17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生 。H2：O2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃 。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △＝ 2CuO + H2O + CO2↑現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁 。19、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3＋ MnO2△ ＝2KCl + 3O2 ↑20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 21、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃 。22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑23、鍛燒石灰石：CaCO3△＝ CaO+CO2↑（二氧化碳工業制法）24、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色 。25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O三、置換反應：（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）26、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑27、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑28、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑29、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑31、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl=== 2AlCl3 + 3H2↑26－31的現象：有氣泡產生 。32、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑33、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑32－33的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色 。（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ---另一種金屬 + 另一種鹽36、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色 。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色 。41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色 。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁 。25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成34、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO Cu+MgO35、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2△＝ 2Fe+3H2O37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO四、復分解反應：1、堿性氧化物＋酸→鹽＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、堿＋酸→鹽＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2OMg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋鹽→新鹽＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaClBaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、鹽＋堿→新鹽＋新堿CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O五、其它反應：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁 。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁 。8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁 。9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁 。10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁 。（冶煉鐵的主要反應原理）11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO212、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO213、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O214、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O26CO2 + 6H2O

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