物理變化，物理變化的例子有什么 _變化

1 ，物理變化的例子有什么理發師啊!!!!!【物理變化，物理變化的例子有什么】

2 ，溶解是物理變化還是化學變化溶解既有物理變化也有化學變化。?物質溶解于水，通常經過兩個過程：一種是溶質分子（或離子）的擴散過程，這種過程為物理過程，需要吸收熱量；另一種是溶質分子（或離子）和溶劑（水）分子作用，形成溶劑（水合）分子（或水合離子）的過程，這種過程是化學過程，放出熱量。溶解度的注意：1、固體物質的溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，用字母s表示，其單位是“g/100g水” 。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質在水里的溶解度。2、氣體的溶解度通常指的是該氣體（其壓強為1標準大氣壓）在一定溫度時溶解在1體積水里的體積數。也常用“g/100g水”作單位（自然也可用體積）。3、溶解度是指在一定的溫度下，某物質在100克溶劑（通常是水）里達到飽和狀態時所溶解的克數。4、特別注意：溶解度的單位是克（或者是克／100克水）而不是沒有單位。

3 ， 25個常見物理變化液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰物質不需要發生化學變化就表現出來的性質如顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性等

4 ，什么是物理變化物質在變化的過程中，知識物質的形狀或形態發生雷變化，而沒有生成新的物質，這中變化叫物理變化就是物體的狀態發生變化而以，如從液態變成氣態，或者是氣態變成固態。它相對于化學變化，區別是，物理變化中，物質的分子結構沒有發生根本的變化，而化學變化卻發生了，如氫氣的燃燒，他和氧氣生成了水，已經不再是原來的分子結構了，這叫化學變化物理變化:在有些變化中,物質只是從一種狀態變成另一種狀態,而沒有產生新的物質.例如,水的三態變化.就是沒有新物質產生的變化，物理變化是相對于化學變化來說的，物理變化只是在形態、狀態、溫度等方面發生了變化而沒有產生新的物質5 ，如何區別物理變化和化學變化質在變化前后沒有產生新物質的變化叫物理變化、氣味、狀態、氣態三者之間的變化,例如固態、液態、原子沒有改變或者物態位置的改變等；化學變化時只物質內部結構，分了破裂分了中原子重新組合成新的分子，故有顏色;物質在變化前后有新物質的產生的變化叫化學變化.物理變化時只有物態的改變，物質本身的分子化學變化，生成一種新的物質，物理變化，相對簡單，比如一根彈簧拉長都錯。食物腐爛不用加熱但是是化學變化，鋼鐵熔化要加熱卻是物理變化。物理變化沒有新物質產生，化學變化有新物質產生。物理變化是外在形態變了，還是原來的物質，化學變化是發生了化學反應，已經不再是原來的物質了看有沒有新物質生成，親，給個采納6 ，物理變化和化學變化各自有無化學鍵的斷裂與形成化學變化有化學鍵的斷裂與形成；物理變化也有可能發生化學鍵的斷裂，如離子晶體和原子晶體的融化。離子晶體融化或沸騰要段離子鍵，形成自由移動離子，故電解質熔融可以到導電。原子晶體之間是共價鍵，熔融會斷裂共價鍵。這些都是化學鍵。而分子晶體熔融是破壞分子間作用力，不是化學鍵，形成的是分子，無自由移動離子，不能導電，也是這個原因。同時，分子晶體熔點低，離子、原子晶體熔點高，也是因為分子晶體熔融時斷分子間作用力，這個力比化學鍵弱。化學鍵的斷裂并不都是化學變化，也有可能是物理變化，例如nacl的受熱熔化就是na+和cl-獲得能量克服離子間的引力成為自由移動離子的過程，此過程離子鍵斷裂，但是卻是物理變化。我和樓上（。。）的不一樣也。。。。物理變化可以有化學鍵斷裂，比如NaCl熔化是因為離子鍵斷裂，所以有化學鍵斷裂和形成的反應不一定是化學反應，也可以是物理反應~相信我。。。~~~物理沒有，化學有7 ，物理變化包括幾種化學變化呢是只要是沒有新物質生成就是物理變化了``否則就是化學變化物理變化狀態變化（像水的氣態，液態，固態）制造溶液也是物理變化（像合金）濃硫酸稀釋雖放熱但也是物理變化。化學變化有兩類一是氧化反應（像化合反應，分解反應），二是非氧化還原反應（像復分解反應）。兩種變化的種類都比較多，但根本區別是有無新物質生成。物理變化:是沒有新物質生成的變化。如固態的冰受熱熔化成水，液態的水蒸發變成水蒸氣；水蒸氣冷凝成水，水凝固成冰。水在三態變化中只是外形和狀態變化了。并沒有新的物質產生出來，所以屬于物理變化。又如擴散、聚集、膨脹、壓縮、揮發、升華、摩擦生熱、鐵變磁鐵、通電升溫發光、活性炭吸附氯氣等都是物理變化。石墨在一定條件下變成金剛石就不是物理變化，而是化學變化，因為它變成了另外一種單質。物理變化前后，物質的種類不變、組成不變、化學性質也不變。這類變化的實質是分子的聚集狀態（間隔距離、運動速率等）發生了改變，導致物質的外形或狀態隨之改變。物理變化表現該物質的物理性質; 化學變化:定義為當一個分子接觸另一個分子合成大分子；或者分子經斷裂分開形成兩個及兩個以上的小分子；又或者是分子內部的原子重組。為了形成變化，化學反應通常和化學鍵的形成與斷裂有關。實質是原子的重組過程，可能含有電子的交換，伴隨舊鍵的斷裂和新鍵的形成，一定有能量變化。它們本質的區別是：物理變化沒有新的物質生成，而化學變化有新的物質生成。8 ，如何區分物理變化物理性質化學變化化學性質著四者物質的性質和變化【提示】（一）概念及實例定義實例物理性質物質不需要發生化學變化就表現出來的性質如顏色、氣味、狀態、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、導電性等化學性質物質在化學變化中表現出來的性質如可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸堿性等物理變化沒有生成其它物質的變化形狀變化：鐵水鑄成鐵鍋三態之間變化：水結冰化學變化物質在發生變化時生成了其它物質的變化 2Mg+O22MgO 鎂條在空氣中燃燒后生成了氧化鎂化合反應由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應分解反應由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應置換反應由一種單質跟一種化合物反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 復分解反應由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應 HCl+NaOH===NaCl+H2O AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3 CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 中和反應酸跟堿作用生成鹽和水的反應 H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O 氧化反應物質跟氧發生的化學反應 2H2+O22H2O 還原反應含氧化合物里的氧被奪去的化學反應 CuO+H2Cu+H2O 氧化-還原反應一種物質被氧化,同時另一種物質被還原的反應 CuO+COCu+CO2↑ 氧化劑能供給氧,使別種物質發生氧化反應的物質 O2、KClO3、KMnO4 還原劑使含氧化合物發生還原反應的物質 C、H2、CO等非氧化-還原反應在化學反應中沒有化合價的變化復分解反應是非氧化-還原反應 HCl+AgNO3===AgCl↓HNO3 催化劑（觸媒）在化學反應里能改變其它物質的化學反應速度，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有改變的物質 MnO2在氯酸鉀受熱分解中是催化劑催化作用催化劑在化學反應里所起的作用二氧化錳在氯酸鉀受熱分解中起催化作用燃燒可燃物跟空氣里的氧氣發生的發光、發熱、劇烈的化學反應木炭在空氣中燃燒甲烷在空氣中燃燒 C+O2CO2↑ CH4+2O2CO2+2H2O 爆炸某些可燃物在有限的空間里發生急劇的燃燒,放出大量的熱,使氣體體積膨脹而爆炸點燃氫氣和氧氣的混和氣發生爆炸緩慢氧化進行緩慢的氧化反應,不象燃燒那樣劇烈的發光放熱鐵在潮濕空氣中生銹、呼吸作用自燃由于緩慢氧化而引起的自發燃燒白磷的自燃質量守恒定律參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和一切化學反應都遵守質量守恒定律。化學方程式必須配平 2H2+O2H2O （二）物理變化和化學變化的區別物理變化化學變化根本區別沒有新物質生成的變化（宏觀）分子本身沒有發生變化（微觀）只是形狀和三態之間的變化生成了新物質的變化（宏觀）分子本身變了，變成了其它物質的分子（微觀）關系物質在發生化學變化時常伴有物理變化物質發生物理變化時不一定發生化學變化（三）金屬活動性順序（四）置換反應條件金屬跟酸反應金屬跟鹽反應條件在金屬活動性順序里排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫在金屬活動性順序里，只有排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來要點 ①一般用鹽酸或稀硫酸 ②不能用硝酸或濃硫酸,因為它們具有氧化性,不能生成氫氣 ①必須用可溶性的鹽才能得到溶液 ②一般不用K、Na、Ca ，因為它們太活潑，使反應復雜了（五）復分解反應發生的條件條件兩種電解質在溶液中相互交換離子，生成物中如果有沉淀析出、有氣體放出或有水生成，那么復分解反應就能發生，否則就不能發生實例 ①KCl+AgNO3===KNO3+AgCl↓ ②NaCl跟KNO3不反應,因反應后既無氣體放出,又無沉淀和水生成。③AgCl跟HNO3不反應， AgCl既不溶于水又不溶于酸要點 ①反應物必須溶于水或溶于酸。②牢記堿和鹽的溶解性。③生成物有氣體、水或難溶物生成物理性質和化學性質的區別，前者是不需要通過化學變化表現出來的性質，后者是發生化學變化時表現出來的性質；物理變化和化學變化的區別，其實質是是否有新物質生成。