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溶液的概念，化學中關于溶液的定義

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1，化學中關于溶液的定義 兩種或兩種以上純物質形成均勻相液混合物,沒有固定組成與性質.溶液所含的純質仍然保有各自的化學性質.兩種或兩種以上純凈物形成的均一穩定的混合物 。溶液是物質溶解后形成的均一穩定的混合物【溶液的概念，化學中關于溶液的定義】

溶液的概念，化學中關于溶液的定義


2，溶液是怎樣定義的 溶液：一種或一種以上的物質以分子或離子形式分散于另一種物質中形成的均一、穩定的混合物~如果你認可我的回答，請及時點擊【采納為滿意回答】按鈕~~手機提問的朋友在客戶端右上角評價點【滿意】即可 。~你的采納是我前進的動力~~O(∩_∩)O，互相幫助，祝共同進步！人教教材上寫的是 一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物，叫做溶液 。能溶解其他物質的物質叫做溶劑，被溶解的物質叫做溶質 。溶質溶解在溶劑中形成溶液 。一種或幾種物質分散到另一種物質里所形成的均一、穩定的混合物 。均一、穩定、混合物，為溶液的特征 。
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3，關于化學溶液的相關概念 溶解度：一定溫度下，100克水中所能溶解物質的質量 。飽和溶液：就是已經不能再溶解溶質的溶液，即達到了溶解度 ?？梢酝ㄟ^在增加溶質進行證明是否飽和 。不飽和溶液：就是還能再溶解溶質，未達到飽和度 。加熱——溶解——冷卻——析出晶體對大多數物質而言，溶解度隨著溫度升高而增大（不是絕對的，有幾種物質恰好相反），當在高溫下形成飽和溶液后，再進行降溫，加上有利的晶體形成條件（如有晶核等），冷卻后自然就會有晶體析出 。當弱酸的酸根與弱堿的陽離子同時存在于水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱堿的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全 。例如:泡沫滅火器中的主要化學物質是碳酸氫鈉與硫酸鋁，互相促進水解生成二氧化碳氣體和氫氧化鋁沉淀，從而產生大量的泡沫 。
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4，誰能給說一下溶液的詳細概念啊 溶液是“一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物” 。一. 溶液必須是均一的、穩定的混合物 均一的、穩定的混合物是溶液必需具備的要素，也是判斷是否是溶液的標準 。所謂“均一”是指溶液各部分性質完全一樣，每一滴溶液各部分的顏色、密度、溶質質量分數等都相同 。所謂“穩定”是指外界條件不變的情況下（如水分不蒸發，溫度不改變），不管放置多長時間，溶質和溶劑長期共存，溶質不會從溶劑中分離出來 ?！盎旌衔铩笔侵溉芤褐辽偈怯蓛煞N或兩種以上的物質組成 。需注意的是：均一的、穩定的液體不一定是溶液，由溶液的概念可知溶液必須是混合物，可見液體物質不一定是溶液，如蒸餾水、無水酒精等常溫下均是均一的、穩定的液體，但它們都是純凈物，所以不是溶液 。二. 溶液不一定都是液態的 從溶液的概念可知，只要具備兩種或兩種以上的物質混合，且體系呈均一的、穩定的狀態就可稱之為溶液 。據此，溶液除液態的外，還有氣態溶液和固態溶液 。1. 液態溶液：以液體作為溶劑的溶液，溶質可以是固體、也可以是液體或氣體 。如硝酸鉀、酒精的水溶液和稀鹽酸，三種溶液中的溶劑都是水，溶質分別是硝酸鉀（固體）、酒精（液體）、氯化氫（氣體） 。初中化學學習的主要是液態溶液，其中水是最常用的溶劑，不指明溶劑的溶液通常是指水溶液，如氯化鈉溶液中的溶劑是水 。除水外，酒精、汽油也可以作溶劑 。2. 氣態溶液：以氣體作溶劑的溶液 。如新鮮的空氣就可以看作是氧氣、稀有氣體、二氧化碳等分散到氮氣中所形成的氣態溶液 。3. 固態溶液：溶劑是固體的溶液 。如生鐵可以看成是將碳、硅、磷、錳等分散到鐵中所形成的固態溶液 。三. “分散”與“溶解”并不是一回事 有的同學認為“分散”和“溶解”是一回事，這種看法是不對的 。溶質是分散到溶劑中去的，溶質和溶劑不發生反應，否則就不能得到該物質的溶液 。如CaO溶于水，得到的并不是CaO溶液，因CaO能與水反應生成Ca(OH)2，得到的是Ca(OH)2溶液 ?？梢姟胺稚ⅰ迸c“溶解”并不是一回事，否則會擴大概念的內涵和外延 。四. 不能片面地認為“混合物”就是溶液 由溶液的概念可知，溶液一定是混合物，而且必須是均一的、穩定的混合物，即溶液各處質量分數相同 。溶液在其他條件不變的情況下，不會隨著時間的變化而出現分層現象，有些不具備均一性和穩定性的混合物則可能是懸濁液或乳濁液 。五. 溶液組成的理解 溶液是由溶質和溶劑組成的，被溶解的物質叫溶質，能溶解其他物質的物質叫溶劑 。單純的一種物質不能叫做溶質或溶劑，只有在溶劑中溶解的物質才能叫溶質，未溶解的物質不能叫溶質 。例如，20℃時將20g NaCl溶解在50g水中，充分攪拌后還剩2g未溶解，顯然只有溶解的18g NaCl才是溶液的組成部分叫溶質，而未溶解的2g NaCl則不是溶液的組成部分 。5，溶液的概念溶質是什么我一直溶液:一種或一種以上的物質分散到另一種物質里,形成均一,穩定的混合物,叫溶液溶質:溶液里被溶解的物質質量分數=溶質/溶液(=溶質+溶劑)*100%我覺得你的關鍵問題是：找不準溶質、溶劑、溶液的質量--對吧？--一算就錯！給你些提示：（要注意的幾個問題）溶質----1、沒有溶解的部分不能算，如20度，氯化鈉的溶解度為36克，那么，100克水中放入40克食鹽，充分溶解，溶質是36克，而不是40克 。2、一些物質溶于水后，溶質發生變化，質量也會變 。如：Na2O----NaOH,CuSO4·5H2O---CuSO4溶劑-----一般指水的質量 。蒸發溶劑時，溶劑的質量要減去蒸發掉水的質量 。加入不帶結晶水的溶質，析出晶體中，帶結晶水，要注意，溶劑的質量要減去晶體中結晶水的質量 。溶液的質量-----1、沒有溶解的溶質不能算；2、不溶于水的雜質不能算；3、反應生成的氣體質量要減去；4、析出的晶體質量要減去-----降溫析晶（無結晶水）的過程，溶劑不變，蒸發溶劑析晶時，溶劑、溶質都變了--------溶質是被溶解的物質，溶劑是溶解其它物質的物質，溶液是溶劑+溶質 。例如：鹽溶解于水中形成鹽水溶液，鹽是溶質，水是溶劑，鹽水是溶液溶液中被分散的物質稱為溶質，溶質分散其中的介質稱為溶劑.這種區分實質上是以其在混合物中相對含量的多少為依據，不很嚴格，因此也就不是絕對的 。不過對氣體或固態物質同液體組成的溶液，則不論液體的多少，一般均稱液體為溶劑 。溶質一般以分子、原子或離子形態均勻地分布于溶劑中 。溶質粒子（如糖水中的蔗糖分子、氯化鈉溶液中的氯離子和鈉離子、碘酒中的碘分子）的直徑一般小于1 nm 。溶質分散其中的介質稱為溶劑 。溶質和溶劑是相對而言的 。兩種液體互相溶解時，通常把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質 。例如酒精和水互相溶解時，一般來說酒精是溶質，水是溶劑，如果少量水溶解在酒精里，也可把水作為溶質，酒精作為溶劑 。一般在水溶液里總是把水作為溶劑 。應用最廣的溶劑是水 。溶劑分極性溶劑（高介電常數）和非極性溶劑（低介電常數）兩類 。最典型的極性溶劑是水，非極性溶劑如烴類 。芳香烴（如苯）的溶解能力強于脂肪烴（如汽油） 。很多有機物也作為溶劑使用，常稱為有機溶劑，如醇、醚、酮和鹵代烴，化學工業生產大量的有機溶劑，它們在涂料、塑料、合成橡膠中有廣泛的應用 。溶劑（solvent）這個詞廣義是指在均勻的混合物中含有一種過量存在的組分 。狹義地說，在化學組成上不發生任何變化并能溶解其他物質（一般是固體）的液體 ?；蛘吲c固體發生化學反應，并將固體溶解的液體，溶解生成的均勻混合物體系稱為溶液，在溶液中過量的成分叫溶劑，量少的成分叫溶質 。溶劑也成為溶媒，即含有溶解溶質的媒質之意 。但是在工業上說的溶劑一般是指能夠溶解油脂，蠟，樹脂（這一類物質多數在水中不溶解）能形成均勻溶液的單一化合物或者兩種以上的混合物/ 。這類除水之外的溶劑稱為非水溶劑或有機溶劑 。水，液胺，液態金屬，無機氣體等則成為無機溶劑 。6，溶液的有關知識 一、溶液的定義：分散質的粒子直徑＜1nm（10－9m）的分散系 。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征 。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物 。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑 。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等 。按聚集態不同分類：氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體 。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液 。固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體 。二、溶液的組成：1.溶質：被溶解的物質2.溶劑：溶解其他物質的物質其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質 。汽油、酒精也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等 。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質 。三、溶液的性質：1.均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；2.穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離 。3.透明：溶液外觀上是透明的，利用這個特點可以區分于其他分散系 。4.能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小于1nm，能透過濾紙 。四、溶液的分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液 。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液 。飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液 。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液 。五、關于溶液的計算溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數溶解度:一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度 。氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的體積 。實驗室里，溶液的一般配制步驟：1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶 。2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻 。六、溶液的用途在溶液里進行的化學反應常是比較快的 。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行 。溶液對動植物的生理活動也有很大意義 。動物攝取食物里的養料，必須 經過消化，變成溶液，才能吸收 。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血 液中進行循環的 。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起 的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定 的要求配成溶液使用的 。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能 由根部吸收 。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤 溶液里就含有植物需要的養料 。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草，等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的 有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收 。7，什么是溶液 一、溶液的定義：編輯本段分散質的粒子直徑＜1nm（10-9m）的分散系 。分散質是分子或離子，具有透明、均勻、穩定的宏觀特征 。溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一的、穩定的混合物 。其中，溶質相當于分散質，溶劑相當于分散劑 。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等 。按聚集態不同分類：氣態溶液：氣體混合物，簡稱氣體（如空氣） 。液態溶液：氣體或固體在液態中的溶解或液液相溶，簡稱溶液（如鹽水） 。固態溶液：彼此呈分子分散的固體混合物，簡稱固溶體（如合金） 。讀法：一般讀作“某某（溶質）的某（溶劑）溶液”，如酒精可讀作“乙醇的水溶液”說明：如果溶劑是水，可以簡稱為某溶液如“乙醇的水溶液”可以叫做乙醇溶液如果兩種液體互溶，有水則以水為溶劑，否則以質量大的為溶劑 二、溶液的組成：編輯本段1.溶質： 被溶解的物質2.溶劑： 起溶解作用的物質3.兩種液互溶時溶，一般把量多的一種叫溶劑，量少的一種叫溶質 。4.兩種液互溶時溶，若其中一種是水，一般將水稱為溶劑 。其中，水（H2O）是最常用的溶劑，能溶解很多種物質 。汽油、酒精、氯仿、香蕉水也是常用的溶劑，如汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等等 。溶質可以是固體，也可以是液體或氣體；如果兩種液體互相溶解，一般把量多的一種叫做溶劑，量少的一種叫做溶質 。三、溶液的性質：編輯本段1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離 。3.透明性：是由于溶質的單個分子或離子的體積很?。ㄖ睆叫∮?nm，因而不能阻擋光線的透過 。溶液透明不是指溶液無色，例如硫酸亞鐵溶液呈淺綠色 。4(液體).能透過濾紙：溶液中溶質粒子直徑小于1nm，能透過濾紙 。四、溶液的分類：編輯本段飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的溶液 。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液 。過飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能繼續溶解的且已有部分溶質沉降 ?？梢酝ㄟ^加溶劑或過濾的方法，使得過飽和溶液變為飽和溶液 。飽和與不飽和溶液的互相轉化：不飽和溶液通過增加溶質（對一切溶液適用）或降低溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則須升高溫度，如石灰水）、蒸發溶劑（溶劑是液體時）能轉化為飽和溶液 。飽和溶液通過增加溶劑（對一切溶液適用）或升高溫度（對于大多數溶解度隨溫度升高而升高的溶質適用，反之則降低溫度，如石灰水）能轉化為不飽和溶液 。規則溶液：1929年J.H.Hildebrand提出了規則溶液（Regular Solution）模型，并對規則溶液定義為：形成（混合）熱不為零，而混合熵為理想溶液的混合熵，即△H^M≠0△S^M＝△S理想混合=-R∑xi lnxi規則溶液是更接近實際溶液的一種溶液 。它的形成除混合熵不等于零外，其他特性和理想溶液一致 。由規則溶液推導出的熱力學規律，廣泛應用于非電解質溶液，尤其對許多合金溶液的應用，更為合適 。因此，對于冶金和金屬材料科學來說，規則溶液理論是十分重要的 。五、關于溶液的相關概念、計算及配制編輯本段相關概念溶解度：一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量 。如果不指明溶劑，一般說的溶解度指的是物質在水中的溶解度 。氣體溶解度是指壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態時的體積 。計算溶液質量=溶質質量 + 溶劑質量但是溶液體積<溶質體積 + 溶劑體積溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量 × 100%溶質質量=溶液質量 × 溶質的質量分數配制實驗室里，溶液的一般配制步驟：1.按溶質的質量分數：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼簽 。2.按物質的量濃度：計算、稱量、溶解、（冷卻）、移液、洗滌、定容、搖勻 。六、溶液的用途編輯本段在溶液里進行的化學反應通常是比較快的 。所以，在實驗室里或化工生產中，要使兩種能起反應的固體起反應，常常先把它們溶解，然后把兩種溶液混合，并加以振蕩或攪動，以加快反應的進行 。溶液對動植物的生理活動也有很大意義 。動物攝取食物里的養分，必須經過消化，變成溶液，才能吸收 。在動物體內氧氣和二氧化碳也是溶解在血液中進行循環的 。在醫療上用的葡萄糖溶液和生理鹽水、醫治細菌感染引起的各種炎癥的注射液(如慶大霉素、卡那霉素)、各種眼藥水等，都是按一定的要求配成溶液使用的 。植物從土壤里獲得各種養料，也要成為溶液，才能由根部吸收 。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質，形成土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養料 。許多肥料，像人糞尿、牛馬糞、農作物秸稈、 野草等等，在施用以前都要經過腐熟的過程，目的之一是使復雜的難溶的有機物變成簡單的易溶的物質，這些物質能溶解在土壤溶液里，供農作物吸收 。七、溶液的形成編輯本段溶液形成的過程伴隨著能量、體積變化，有時還有顏色變化 。溶解是一個特殊的物理化學變化，分為兩個過程 。一是溶質分子或離子的離散，這個過程需要吸熱以克服分子間的吸引力，同時增大體積；二是溶劑分子和溶質分子的結合，這是一個放熱過程同時體積縮小 。整個過程的綜合情況是兩方面的共同作用 。八、溶液的稀釋根據稀釋前后溶質的總量不變進行運算，無論是用水，或是用稀溶液來稀釋濃溶液，都可計算 。(1)用水稀釋濃溶液設稀釋前的濃溶液的質量為m，其溶質的質量分數為a%，稀釋時加入水的質量為n，稀釋后溶質的質量分數為b% 。則可得m×a%＝(m＋n)×b%(2)用稀溶液稀釋濃溶液設濃溶液的質量為A，其溶質的質量分數為a%，稀溶液的質量為B，其溶質的質量分數為b%，兩液混合后的溶質的質量分數為c% 。則可得 A×a%＋B×b%＝(A＋B)×c% (1)或 A/B＝(c%－b%)/(a%－c%) (2)就是均一穩定的液體溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質 里，形成的均一的、穩定的混合物 。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水等 。溶液的組成：溶質：被分散的物質溶劑：分散其他物質的物質兩者的判斷依據是（一般指液體溶液而言）1.固體、氣體總是溶質；2.有水，水總是溶劑；3.當都為液體時（其中的液體都不為水），質量多的為溶劑，少的為溶質 。溶液的性質：均一：溶液各處的組成和性質完全一樣；穩定：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離 。溶液的分類：飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質不能無限溶解的溶液 。不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質可以繼續溶解的溶液 。溶液是由至少兩種物質組成的均一、穩定的混合物，被分散的物質（溶質）以分子或更小的質點分散于另一物質（溶劑）中 。溶液是混合物 。

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