部分元素的化合價
1
H:1
Li,Na,K,Rb,Cs:1
Cu,Ag:1,2,3
Au:1,3
2
Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
Hg:1,2
3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
In,Tl:1,3
4
C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
Ti,Zr:2,3,4
Ce,Hf,Th:3,4
5
N:-3,1,2,3,4,5
P:-3,1,3,4,5
As,Sb:-3,3,5
Bi:3,5
V,Nb,Ta:2,3,4,5
Pa:3,4,5
6
O:-2,-1,2
S,Se,Te:-2,2,4,6
Po:2,4,6
Cr:2,3,6
Mo,W:2,3,4,5,6
U:3,4,5,6
7
F:-1
Cl:-1,1,3,4,5,6,7
Br,I:-1,1,3,5,7
Mn:2,3,4,6,7
Tc,Re:4,5,6,7
Np,Pu:3,4,5,6,7
8
Xe:1,4,6,8
Ru:2,3,4,5,6,7,8
Fe,Os:2,3,4,5,6,8
Co,Ni,Pd:2,3,4
Rh,Ir,Pt:2,3,4,5,6
特殊原子團(tuán)化合價
硝酸根NO3-：-1價
錳酸根MnO42-:-2價
亞硫酸根SO32-:-2價
亞硫酸氫根HSO31-:-1價
硫酸根SO42-：-2價
O
-2，S
+6
碳酸根CO32-：-2價
O
-2 ， C
+4.
氯酸根ClO31-：-1
價
O
-2，Cl
+5.
【求每個化學(xué)元素的各種價態(tài)】氫氧根OH-：-1價
O
-2，H
+1.
銨根NH4+：+1
價
H
+1，N
-3.
磷酸根PO43-：-3
價
O
-2，P
+5
碳酸氫根HCO3-：-1價
錳酸根MnO42-:
-2
高錳酸根MnO41-：-1
(注意：化學(xué)式相同 ， 但不是同一個根，錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）
氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸 ， 氫溴酸和氫碘酸的酸根）
非金屬元素的化合價
由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數(shù)金屬能顯示負(fù)化合價 ， 如銻 ， 在銻化銦InSb中為-3化合價） 。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負(fù) 。但是，當(dāng)幾種非金屬元素化合時，電負(fù)性較低的就會表現(xiàn)出正化合價 。比如氧是電負(fù)性第二高的元素 ， 通常顯示-2化合價 。但當(dāng)它遇到電負(fù)性最高的氟元素時，就會顯示+2化合價 ， 形成二氟化氧OF2 。
氧化還原反應(yīng)價態(tài)規(guī)律包括元素處于最高價、最低價、中間價態(tài)的變化 。
1、元素處于最高價，只有氧化性，如濃硫酸中的硫是+6價，只有氧化性，沒有還原性；
2、元素處于最低價，只有還原性，如硫化鈉的硫是-2價，只有還原性，沒有氧化性；
3、元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性 ， 但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì) ， 如二氧化硫的硫是+4價，介于-2與+6之間，氧化性和還原性同時存在，但還原性占主要地位 。
物質(zhì)大多含有多種元素，其性質(zhì)體現(xiàn)出各種元素的綜合，如H2S，既有氧化性（由+1價氫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)），又有還原性（由-2價硫元素表現(xiàn)出的性質(zhì)） 。
氧化還原反應(yīng)的定義：
1、宏觀定義：凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng) 。
氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng) 。
還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng) 。
特征：有元素化合價升降（判斷依據(jù)） 。
2、微觀定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng) 。
氧化反應(yīng)：電子失去（或偏離）的反應(yīng) 。
還原反應(yīng)：電子得到（或偏向）的反應(yīng) 。
實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 。
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