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高鐵酸鈉為什么還原性強，高鐵酸根為什么能使品紅褪色

云知道鐵酸鈉

1，高鐵酸根為什么能使品紅褪色這里的鐵是+6價的，具有強氧化性 。一般具有強氧化性的物質都有漂白性 。因為有化學反應哈哈

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2，高鐵酸鉀和鋅組成堿性電池為什么鐵被還原到正三價因為鐵離子的氧化性沒有高鐵酸鉀強，所以繼續是高鐵酸鉀得到電子~鐵離子都是以氫氧化鐵形式存在的，沒有還原性高錳酸鉀與鋅單質都不含有鐵元素，肯定不能得到單質鐵，除非還有其他條件，堿性條件下，高猛酸鉀是強氧化性
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3，高鐵酸鈉水溶液呈酸性還是堿性為什么微堿性高鐵酸是一元強酸而不是二元強酸所以會水解一小部分（硫酸也是,第二步電離不完全,Ka=1.2*10^-2,不信就查《普通化學原理》.高中的很多知識實際上是錯的?。┑穷惐攘蛩?因為第二步電離Ka比較大所以水解很微弱因此堿性也極弱（比碳酸氫鈉還弱得多）高鐵酸鈉不揮發,但是會分解產生氧氣（酸性,中性較慢,堿性或固體更慢）,所以看起來就像是揮發了【高鐵酸鈉為什么還原性強，高鐵酸根為什么能使品紅褪色】
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4，高鐵酸鈉Na 2 FeO 4 具有很強的氧化性是一種新型的綠色凈水D試題分析：根據“在化合物中，正負化合價的代數和為零”的原則，已知Na的化合價為+1價，O的化合價為-2價，設Na 2 FeO 4 中Fe的化合價為x，則：（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，正確 。故選D 。d在na 2 feo 4 中，na元素的化合價為+1價，o元素的化合價為-2價，設該化合物中fe元素的化合價為x，由化學式和化合物中正負化合價的代數和為0，則（+1）×2+x+（-2）×4=0，解得x=+6，故選d 。5，為什么像高鐵酸鉀有強氧化性的物質可以起到殺菌消毒的作用像次綠凡是具有強氧化性的物質都可以消毒，但是并不是任何一個強氧化性物質都可以用來消毒，因為它要既可以消毒又對人的健康沒有影響 。漂白的機制有：.強氧化性漂白：原理將有 色物質氧化成無色物質 。還原性漂白：與有機色素 結合成無色的物質，新物質分解后顏色會復原 。也不是所有的強氧化物都可以用來漂白 。強氧化物質可以使細菌、病毒等的生物蛋白發生性變，所以可殺菌消毒 。次氯酸可以用來消毒，比如說自來水廠向水中通入氯氣，氯氣和水反應生成次氯酸，給水消毒 。但高鐵（錳）酸鉀不能用來漂白，鐵、錳的高價離子有顏色你好！高鐵酸鉀是其中心原子Fe以六價存在，因此，無論在酸性條件，還是堿性條件下高鐵酸鹽都具有極強的氧化性，可以消毒、殺菌 。次氯酸不說了，前者不可以用于漂白，后者能用于消毒，因為你手機提問，所以最多回100字 。如果對你有幫助，望采納 。6，老師說三價的鐵離子只有氧化性那為什么高鐵酸鉀中鐵是6價呢那是因為高鐵酸鉀在高中教材中屬于超綱內容，在高中化學老師的眼中，超綱的知識在正常上課時應該是絕對不提的，Fe3+的確有還原性，但還原性很弱，只有在強堿性條件下才能被氧化成高鐵酸鉀（KClO3/NaOH），所以高中教材內說Fe3+只有氧化性是正確的FE6+FE3+氧化性強HCLO氧化性強HCLO4三價鐵離子氧化性較強（只有氧化性太絕對了）、（高鐵酸鉀是強氧化劑，其中的鐵確為+6價）有興趣可以去查一下離子的氧化性順序高鐵酸鉀中鐵是﹢6價是根據計算得到的，因為化合價是因為原子電子發現變化了，原子的電荷情況也就發生變化了 。表現出來就是化合價了；另外高鐵酸鉀是強氧化劑！有沒有搞錯啊，fe3+只有氧化性，那個是高中級別的知識；k2feo4 那是大學級別的物質 。不要太較真了 。順便說一下，過渡金屬元素的確有很多變價，比如 ag2+，cu3+，mn的價態從-1到+7全有，等等 。見到了也不必驚詫莫名 。7，高鐵酸鈉Na2FeO4是水處理過程中使用的一種新型水劑它的氧(1).在上述反應中（Fe）元素被氧化，---------------因為Fe元素的化合價升高，從Fe(NO3)3中的+3價，升高到Na2FeO4中的+6價當3molCl2參與反應時，轉移電子的總數為（6mol）-----------因為每個Cl得到1個電子，3molCl2即得到6mol電子，或者每個Fe失去3個電子，2molFe(NO3)3即失去6mol電子（2). 鐵酸鈉之所以能凈水，除了能消毒外，另一個原因是（在消毒反應中，Na2FeO4會生成Fe3+，水解生成Fe(OH)3膠體，具有較強的吸附作用，吸附水中的雜質而沉降，起到凈水的作用）（1）fe元素的化合價由+3價升高到+6價，而cl元素的化合價由0價降低到-1價，根據得失電子數目相等可知二者計量數之比為1：3，由于cl2中cl原子數為2，故na2feo4和nacl的計量數分別為2和6，再根據原子守恒配平化學方程式為2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；故答案為：2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o；（2）在反應2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中鐵元素的價態由+3價升高到+6價，被氧化；在反應2fe（no3）3+16naoh+3cl2═2na2feo4+6nano3+6nacl+8h2o中每消耗3molcl2，cl原子得到6mol電子，故轉移電子的總數為6na；故答案為：鐵；6na；（3）膠體是分散質粒子大小介于1～100nm的分散系，所以fe（oh）3膠體微粒直徑的范圍是1～100nm．故答案為：1～100nm．

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