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制備高鐵酸鉀為什么不用二氧化錳，為什么不直接制備高鐵酸鉀而引入高鐵酸鈉呢這不就會引入雜質么

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1，為什么不直接制備高鐵酸鉀而引入高鐵酸鈉呢這不就會引入雜質么亞鐵由+2變+6失去4e-，可是生成氧氣需要兩個氧原子啊，所以氧不是應該失去2e-么，所以一共轉移6摩爾電子啊，樓上的錯了還是我錯了？如果直接用次氯酸鉀和三價鐵和氫氧化鉀的話雜質多產率低，且不好控制反應物比例 。還有就是雜質和產品溶解度相近，難以抽濾 。【制備高鐵酸鉀為什么不用二氧化錳，為什么不直接制備高鐵酸鉀而引入高鐵酸鈉呢這不就會引入雜質么】

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2，加熱高錳酸鉀為什么不加二氧化錳加了會怎樣因為這是一個自催化反應，產物之一的二氧化錳做反應本身的催化劑，因此反應開始很慢，后來越來越快 。如果加了二氧化錳，反應可以在一開始就保持比較快的速率 。
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3，實驗室中為什么不用高鐵酸鉀來制取氧氣高鐵酸鉀是無氯氧化劑，在水中或高溫分解時能放出大量氧氣，所以用高鐵酸鉀比高錳酸鉀制取氧氣是安全的 。但國際國內對高鐵酸鉀的工業生產正處于研究研發階段，市場所售的高鐵酸鉀純品價格相對高，對推廣高鐵酸鉀使用有一定的阻力，再就是市面銷售的高鐵酸鉀大部是假貨或是含量低，一些科研單位購買后，影響實驗效果 。臨朐縣泓泰高分子材料廠采用真空冷凍干燥法很好的解決了高鐵酸鉀無法工業生產的難題，目前廠家已投入一條生產線，年產500噸工業級高鐵酸鉀，并可提供試劑級高鐵酸鉀實驗室訂制業務含量達98%以上 。
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4，為什么不直接氧化二氧化錳制得高錳酸鉀直接氧化二氧化錳制得高錳酸鉀，必須氧化劑的氧化性比高錳酸鉀的氧化性還要強，不容易找 ?；蛘邨l件不具備（溶液，或者固態混合物而且高溫）B必要遵守氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，比高錳酸鉀的氧化性還強的氧化劑似乎不容易找到二氧化錳：催化劑 。氧化物 。高錳酸鉀：鹽，不是催化劑 。5，高鐵酸鉀的制取生產方法次氯酸鹽氧化法將naoh加入反應釜中，加水溶解后冷卻到20℃，通氯氣充分飽和 。然后過濾，除去固體nacl 。濾液備用（波浪為有效氯含量為70%～80%的次氯酸鈉溶液） 。將濾液轉移到氧化反應釜中，在20～30℃下一邊攪拌一邊滴加fe(no3)3溶液 。反應一段時間后取樣測終點 。當反應液中[fe3+}＜0.5mg/ml時即為氧化終點 。到達終點后再繼續攪拌一小時 。然后加入40%的水溶液，靜止后將析出的nacl過濾除去 。濾液備用 。將濾液轉移至轉化釜中，加入50%的koh水溶液，在20～30℃下反應2h 。析出的褐紫色沉淀便是k2feo4 。過濾，用冰水和丙三醇洗滌濾餅，真空干燥，包裝即可 。高溫過氧化鈉法將過氧化鈉和硫酸亞鐵依次投入反應釜中，其投料比為3∶1（mol） 。密閉反應器，在氮氣流中，加熱反應，在700℃下反應一小時 。得到na2feo4粉末，將其溶于naoh溶液，快速過濾 。濾液轉移至轉化釜中，加入等摩爾koh固體，析出k2feo4結晶 。用95%乙醇洗滌，真空干燥得成品 。化學氧化法將氯氣通人氫氧化鈉溶液生成飽和次氯酸鈉濃堿溶液，緩慢加入硝酸鐵氧化反應生成高鐵酸鈉，用氫氧化鉀轉化成高鐵酸鉀，抽濾得粗品，再用氫氧化鉀溶解，重結晶，用苯和95%乙醇進行脫堿、乙醚洗滌，干燥制得高鐵酸鉀產品，可立即使用或儲存于隔絕空氣的容器中 。其2naoh+cl2→nacio+nacl+h2ofe(n03)3+3naoh→fe(oh)3+3nano32fe(oh)3+3naclo+4naoh→2na2feo4+3naci+5h2ona2feo4+2koh→k2feo4+2naoh電解法將三氯化鐵和氫氧化鈉溶液，在隔膜型電解槽，以鐵陽極電解氧化，先生成鐵的氧化一氫氧化物絡合物，在鹵素離子存在下，電化學轉化為高鐵酸鹽離子，與na+>^結合成高鐵酸鈉，含量可達50～80g/l 。用50%氫氧化鉀溶液，按氫氧化鉀與高鐵酸鈉摩爾比值3：1反應生成高鐵酸鉀，抽濾，用異丙醇脫堿、洗滌，經干燥制得高鐵酸鉀，放入密閉干燥器中保存 。其fe+8oh->^[cl->^]→[fexoy?nh2o]^[cl->^]→feo42->^+4h2o+6e<->^fecl3+8oh->^^[cl->^]→[fexoy?nh2o]^[cl->^]→feo42->^+4h2o+3cl->^+3e->^6na+>^6h2o+6e→6naoh+3h2↑na2feo4+2koh→k2feo4+2naoh高鐵酸鉀極易溶于水生成淺紫紅色溶液，靜置時會逐漸分解放出氧氣并沉淀出三氧化二鐵，分解過程也會使溶液的ph值升高 。4k2fe4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o26，第4問選原料時為什么不用二氧化錳而用高錳酸鉀因為二氧化錳的氧化性比高錳酸鉀的弱，二氧化錳與濃鹽酸反應時需要加熱，而高錳酸鉀與濃鹽酸能直接反應不需要加熱 。由于所給圖形中沒有酒精燈加熱，所以用高錳酸鉀不用二氧化錳 。希望我的回答能對你的學習有幫助！MnO2不是催化劑么錳，酸，鉀manganese, acid, potassium7，為什么實驗不用高錳酸鉀二氧化錳做反應如果有應用什么直接加熱KMnO4和KClO3的混合物就可以了,不需要MnO2,否則速率過快難以控制.裝置還是KMnO4那套這個實驗我初中的時候做過的,當時老師解釋說因為KMnO4分解的溫度不高,分解產物MnO2剛好可以作為KClO3的催化劑,所以就按照正常制取O2的步驟去操作就行啦高錳酸鉀反應裝置是固體加熱裝置，而氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定時間后，氯酸鉀會變成液態，所以是固液加熱裝置，所以不能混用（相關信息：kclo3 熔點356℃ 。沸點368℃）用高錳酸鉀,氯酸鉀,二氧化錳做反應反應劇烈有副反應8，高錳酸鉀制氧氣為什么不需要二氧化錳催化高錳酸鉀分解不需要催化！ 它自身就很容易分解 。氯酸鉀加熱時不會分解，只有在熔化后才會分解出氧氣，但加入二氧化錳后，可以讓氯酸鉀提前分解，我好像看過這條化學方程式！5KClO?+ 3MnO?==Δ== 5KCl + 3Mn?O72Mn?O7==Δ== MnO?+ O?↑ 第一條要在150℃左右才進行，而七氧化二錳在55℃時就會分解，生成MnO2和O2即使氯酸鉀不加二氧化錳也能反應，只是速率很小罷了呵呵，因為錳離子是反應的內催化劑！氯酸鉀本身也能受熱分解，但是溫度要求高而且分解極慢（我做過對比試驗，自認為耐心極好也煩的要命） 。所以，如果你受的了的話，你大可不必用，等著就是 。高錳酸鉀分解對溫度要求不高，加熱一會兒就可以分解，而且分解產生二氧化錳催化 。而且用它制氧本身就沒有氯酸鉀經濟，加二氧化錳完全是種浪費 。如果你懂活化能的知識的話就自然明白了 。

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