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高二語文試卷作文指導( 三 )

小知識


7.強化思維訓練 。
物理概念和規律建立之后，還要進行強化訓練 。 強化思維訓練是對基礎知識的進一步加深鞏固，是思維方法的具體應用，是使同學們靈活運用物理規律解決問題的有效手段 。 同學們要適量地多做一些物理練習題，特別要敢于做一些綜合性較強、物理過程較復雜的練習題 。 通過不斷訓練，不斷歸納總結，才能提高解決問題的能力 。 在訓練中要注意“一題多解”和“一題多變”，運用“一題多解”可以達到“弄清一道題，明白一串理”的目的；運用“一題多變”可以培養同學們應用知識，靈活解決問題的應變能力
高中語法：地點狀語從句和原因狀語從句
一、地點狀語從句
1.引導地點狀語從句的從屬連詞where， wherever指具體地點時，從句可用于主句之前或之后；表示抽象條件的含義時，從句須放在主句之前 。
I have a simple philosophy： Fill what‘s empty. 高中歷史 Empty what’s full. Scratch（撓） where it itches.
我有一個簡單的哲學：空即添滿，滿即清空，哪兒癢癢撓哪兒 。
注：一切隨緣的哲學 。
Where there''s a will there''s a way， but what if your name is Will？
有志者事竟成，但如果你就叫WILL呢？
注：如果他叫Will，那他就路路通，什么事兒也難不倒他 。 這是根據俗語延伸出的好玩兒的思維，下面的句子也是這個俗語的好玩兒延伸：
Where there''s a will， there''s an Inheritance（遺產） Tax.
哪里有遺囑，哪里就有遺產稅 。
注：遺囑留下了遺產，要交遺產稅 。 通常說Where‘s a will， there’s a way.有志者，事竟成 。
2.區分where引導的定語從句與狀語從句：
You‘d better make a mark where you have any questions.（狀語從句）
You‘d better make a mark at the place where you have any questions.（定語從句）
化學離子共存講解
為你提供 化學離子共存講解，希望對大家學習有幫助 。
1．由于發生復分解反應，離子不能大量共存 。
（1）有氣體產生 。 如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H 不能大量共存 。
（2）有沉淀生成 。 如Ba2 、Ca2 、Mg2 、Ag 等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2 、Fe2 、Ag 、Al3 、Zn2 、Cu2 、Fe3 等不能與OH-大量共存；Pb2 與Cl-，Fe2 與S2-、Ca2 與PO43-、Ag 與I-不能大量共存 。
（3）有弱電解質生成 。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 等與H 不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4 與OH-不能大量共存 。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的 高中政治 。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在；如Fe3 、Al3 等必須在酸性條件下才能在溶液中存在 。 這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應 。 如3AlO2- 3Al3 6H2O=4Al(OH)3↓等 。
2．由于發生氧化還原反應，離子不能大量共存 。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存 。 如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3 不能大量共存 。
（2）在酸性或堿性的介質中由于發生氧化還原反應而不能大量共存 。 如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2 等不能大量共存；SO32-和S2-在堿性條件下可以共存，但在酸性條件下則由于發生2S2- SO32- 6H =3S↓ 3H2O反應不能共在 。 H 與S2O32-不能大量共存 。
3．能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解） 。
例：Al3 和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3 與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存 。

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