極性大小的判斷：偶極距越大 ， 分子的極性越大 。電負(fù)性相差越大，共價(jià)鍵的極性也就越大 。極性是矢量 ， 是有方向的 。對(duì)于兩原子之間形成的共價(jià)鍵的極性取決于這兩個(gè)原子的電負(fù)性之差，電負(fù)性相差越大，則形成的共價(jià)鍵的極性越大 。
【極性大小如何判斷】對(duì)于兩個(gè)原子以上的化合物，兩原子成鍵的極性還跟其他原子或者基團(tuán)有關(guān) 。對(duì)于某復(fù)雜化合物，極性等于化合物中各鍵極性的矢量之和 。共價(jià)鍵的極性是因?yàn)槌涉I的兩個(gè)原子電負(fù)性不相同而產(chǎn)生的 。電負(fù)性高的原子會(huì)把共享電子對(duì)“拉”向它那一方，使得電荷不均勻分布 。這樣形成了一組偶極，這樣的鍵就是極性鍵 。電負(fù)性高的原子是負(fù)偶極，記作δ-；電負(fù)性低的原子是正偶極 ， 記作δ+ 。
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