1、質(zhì)量作用定律是由G.M.古德貝格和 P.瓦格1867年提出，定義是：化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物的有效質(zhì)量成正比 ， 其中的有效質(zhì)量實(shí)際是指濃度 。
2、近代實(shí)驗(yàn)證明，質(zhì)量作用定律只適用于基元反應(yīng)，因此該定律可以更嚴(yán)格完整地表述為：基元反應(yīng)的反應(yīng)速率與各反應(yīng)物的濃度的冪的乘積成正比，其中各反應(yīng)物的濃度的冪的指數(shù)即為基元反應(yīng)方程式中該反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)的絕對(duì)值 。如對(duì)基元反應(yīng)NO2+CO=CO2+NO ， 其速率方程式可根據(jù)質(zhì)量作用定律寫(xiě)作：
3、r=k[NO2][CO] 式中r為反應(yīng)速率，[NO2]、[ CO]分別為反應(yīng)物NO2和CO的濃度，k稱為反應(yīng)的速率常數(shù) 。根據(jù)質(zhì)量作用定律，基元反應(yīng)的級(jí)數(shù)與反應(yīng)的分子數(shù)是相等的 。
【什么是質(zhì)量作用定律? 質(zhì)量作用定律的概念】4、1879年古爾德貝格和瓦格根據(jù)分子碰撞理論導(dǎo)出了質(zhì)量作用定律；并指出分子碰撞僅僅有一部分導(dǎo)致反應(yīng)；他們稱平衡態(tài)為“可移動(dòng)平衡態(tài)” 。其后，化學(xué)家們利用一系列氣態(tài)反應(yīng)驗(yàn)證了質(zhì)量作用定律 。
