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什么是拉烏爾定律 物理化學中的拉烏爾定律是什么意思

生活百科

1、拉烏爾定律是物理化學的基本定律之一 ， 作為溶液熱力學研究的基礎 ， 它對相平衡和溶液熱力學函數的研究起指導作用 ， 是法國人拉烏爾在1880年所提出的 。
2、該定律廣泛應用于蒸餾和吸收等過程的計算中 ， 可表述為：“一定溫度下 ， 稀溶液溶劑的蒸氣壓等于純溶劑的蒸氣壓乘以溶液中溶劑的摩爾分數 。”
3、拉烏爾定律的一個重要應用是常常被作為理想溶液的定義（盡管在不同的物理化學教科書中有不同的敘述） 。理想溶液要求體系中任一組分在全部濃度范圍內（或在作為理想溶液處理的濃度范圍內）都符合拉烏爾定律 ， 進而可得到拉烏爾定律的熱力學表示式 ， 并導出理想溶液的一些性質 。
4、在引入拉烏爾定律之后 ， 不可避免地要對拉烏爾定律作出定性的解釋 ， 但解釋往往僅涉及到分子間的相互作用 。例如, ， 有這樣一種解釋：如果溶質分子和溶劑分子間相互作用的差異可以不計 ， 則由于在純溶劑中加入溶質后減少了單位體積中溶劑分子的數目 ， 因而也減少了單位時間內可能離開液相表面而進入氣相的溶劑的分子數目 ， 以致溶劑與其蒸氣壓在較低的溶劑蒸氣壓力時就可達到平衡 ， 亦即溶液中溶劑的蒸氣壓較純溶劑的為低 。在不同的教材中都有類似的表達 ， 它們都是基于組分間的分子不存在占優勢的相互作用 。當我們考察實際溶液對拉烏爾定律的偏差時 ， 這樣自然地就把偏差歸因于各種分子間的相互作用的不同 。例如, 在由丙酮和二硫化碳組成的體系中, 兩者都對拉烏爾定律產生正偏差 ， 這便是由于溶劑分子和溶質分子之間的相互作用（吸引力）小于同種分子之間的相互作用 ， 從而使得二者的分子在溶液中變得比其在自身的純態中更容易逃逸 ， 故都產生正偏差 。在都對拉烏爾定律產生負偏差的體系中 ， 例如 ， 由丙酮和三氯甲烷構成的溶液 ， 由于異種分子之間的吸引力大于同種分子間的相互作用 ， 因而兩者的逃逸能力都比在其自身形成的純態中為低 。但是僅從分子間相互作用的大小來解釋 ， 在某些情況下是不夠的 。
【什么是拉烏爾定律 物理化學中的拉烏爾定律是什么意思】

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