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分子間作用力有哪些？分子間作用力有色散力、誘導力、取向力 。
1、誘導力是一種分子間作用力 。在極性分子的固有偶極誘導下，臨近它的分子會產生誘導偶極，分子間的誘導偶極與固有偶極之間的電性引力，稱為誘導力 。在極性分子和非極性分子之間以及極性分子和極性分子之間都存在誘導力 。
2、非極性分子相互靠攏時，它們的瞬時偶極矩之間會產生很弱的吸引力，這種吸引力稱為色散力 。色散力存在于一切分子之間 。任何一個分子，都存在著瞬間偶極，這種瞬間偶極也會誘導鄰近分子產生瞬間偶極，于是兩個分子可以靠瞬間偶極相互吸引在一起 。這種瞬間偶極產生的作用力稱為色散力（dispersionforce） 。
3、取向力（dipole-dipoleattraction）又稱定向力，是極性分子與極性分子之間的固有偶極與固有偶極之間的靜電引力稱為取向力 ， 又叫定向力 。因為兩個極性分子相互接近時，同極相斥，異極相吸，使分子發生相對轉動 ， 極性分子按一定方向排列 ， 并由靜電引力互相吸引 。
分子間取向力大小怎么判斷？由分子構成的物質，當結構相似，相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高，如，F2、Cl2、Br2、I2的相對分子間作用力一次增大，熔沸點依次升高 。當然，存在氫鍵時例外，氫鍵也是分子間的作用力存在氫和氧、氮、氟之間可形成 ， 如HF，水，氨氣中存在氫鍵，熔沸點反常 。
色散力和取向力大小的判斷？取向力是指兩個極性分子間的固定偶極之間的正負電吸引作用，誘導力是指一個極性分子的固定偶極誘導一個非極性分子產生瞬時偶極而產生的力，而色散力是兩個非極性分子間通過各自電子運動產生兩個瞬時偶極后的吸引作用來實現的 。在分子化合物中 ， 大多數分子間作用力是通過色散力實現的 。
色散力，誘導力和取向力都什么意思？1、色散力是指當非極性分子相互靠近時，由于電子的不斷運動和原子核的不斷振動，要使每一瞬間正、負電荷中心都重合是不可能的 ， 在某一瞬間總會有一個偶極存在，這種偶極叫瞬時偶極 。由于同極相斥，異極相吸 ， 瞬時偶極之間總是處于異極相鄰的狀態，瞬時偶極之間產生的分子間力叫做色散力 。
2、誘導力是指當極性分子和非極性分子靠近時，除了存在色散力作用外 ， 由于非極性分子受極性分子電場的影晌產生誘導偶極，這種誘導偶極和極性分子的固有偶極之間所產生的吸引力叫做誘導力 。
3、取向力：當極性分子相互靠近時，色散力也起著作用 。此外，由于它們之間固有倆極之間的同極相斥，異極相吸，兩個域子在空間就按異極相鄰的狀態取向 。由于固有偶極之間的取向而引起的分子間力叫取向力 。
取向力誘導力色散力大小比較？極性分子與極性分子之間,取向力、誘導力、色散力都存在;極性分子與非極性分子之間,則存在誘導力和色散力;非極性分子與非極性分子之間,則只存在色散力 。這三種類型的力的比例大小,決定于相互作用分子的極性和變形性 。
【取向力，取向力存在于哪里】極性越大,取向力的作用越重要;變形性越大,色散力就越重要;
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