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井水燒開后有白色沉淀物是什么

水堿。即水垢，主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂。水中的鈣鎂離子與碳酸氫根離子結合生成碳酸氫鎂和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂不穩(wěn)定最終轉化為氫氧化鎂，碳酸氫鈣轉化為碳酸鈣，該二者都極為穩(wěn)定，且不溶于水，是白色沉淀。
為什么井水燒開后有少許白色晶體的沉淀物
因為井水中含有礦物質，水燒開后所含礦質附著在容器（如鍋、壺等）內逐漸形成的白色塊狀或粉末狀的物質，也就是水垢。

高溫狀態(tài)下，含有微溶于水的硫酸鈣會由于水的蒸發(fā)而析出，水中的碳酸根會與鈣、鎂等離子相結合，生成不溶于水的碳酸鈣、碳酸鎂，也就是水堿。隨著水分的不斷蒸發(fā)、濃縮，水堿含量不斷增加，以達到飽和后就形成了水垢。

水垢主要成分有碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣、硫酸鎂、氯化鈣、氯化鎂等。

擴展資料：

清除水垢

1、小蘇打除水垢。用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小勺小蘇打，燒沸幾分鐘，水垢即除。

2、檸檬除水垢。把檸檬切片放入燒水壺（越薄越好，目的是讓檸檬酸盡量釋放出來）水燒開煮沸5分鐘左右，燒開后讓檸檬在水中浸泡2分鐘即可除去。

3、醋除水垢。如燒水壺有了水垢，可將幾勺醋放入水中，燒一二個小時，水垢即除。如水垢中的主要成分是硫酸鈣，則可將純堿溶液倒在水壺里燒煮，可去垢。

4、離子交換除水垢法。采用特定的陽離子交換樹脂，以鈉離子將水中的鈣鎂離子置換出來，由于鈉鹽的溶解度很高，所以就避免了隨溫度的升高而造成水垢生成的情況。

井水燒滾后為什么會有白色的沉淀物
因為你的井水是硬水。不能直接喝，但軟化后是能喝的。

所謂硬水，就是含有大量鈣鹽和鎂鹽離子的水。

這種水在家庭使用時，不能使肥皂產生泡沫，還會在所洗滌的衣物上沉淀一層水垢；在燒開水時會在壺底和熱水瓶底部漸漸地結上一層堅硬的白色水垢。如果這種硬水使用在鍋爐或蒸汽機車上，會在鍋爐底部和管道壁上形成一層硫酸鈣或二氧化硅的“硬垢”，或一層碳酸鈣的軟垢，因而使管壁過熱變形，導致鍋爐和管道發(fā)生爆炸的危險。這是很令人討厭和十分可怕的。

當然，水中的鐵鹽和錳鹽離子也是使水變硬的原因之一。含有此離子的水會把肥皂沉淀出來的水垢在織物上產生銹斑，若再漂白卻使污斑變得更糟。這種水用來泡茶時，茶水面上會顯出一層“水皮”，且茶的清香味兒也不翼而飛。水中的鎂的硬度會使水帶有腐蝕性和明顯的酸性，還會有一種會刺激眼睛的金屬味。鎂鹽是一種輕瀉劑。但是鎂離子僅僅使人討厭，而不會威脅人的健康。

盡管一定硬度的水，能降低金屬的毒性及心血管病的發(fā)生率，但是，居民飲用的水還需進行軟化處理，以免讓硬水帶來不良后果。

硬水變?yōu)檐浰?，最簡單的辦法是把硬水煮沸。

硬水的軟化

1．沉淀法：用石灰、純堿處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉淀析出，過濾后即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。

2．軟水劑

（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4

（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+

（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物

3.離子交換法：

（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同

電荷的雙電層，水通過后可發(fā)生離子交換。

陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、、、、、、、、Mg2+離子交換

陰離子交換劑：含堿性基因，能與水中陰離子交換

（2）常用交換劑：

a.泡沸石：水化硅酸鈉鋁

Na2O·Z+Ca(HCO3)→CaO·Z+2NaHCO3

Na2O·Z+CaSO4→CaO·Z+Na2SO4

b.磺化煤：

2Na(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4

2H(K)+CaSO4→Ca(K)2+NaSO4

c.離子交換樹脂

4．電滲析法：

用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。

5．磁化法：

使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢

水的硬度是由什么引起的：

水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的，這種硬度叫作暫時硬度。這種水經過煮沸以后，水里所含的碳酸氫鈣就分解成不溶于水的碳酸鈣，水里所含的碳酸氫鎂就生成難溶于水的碳酸鎂沉淀。這些沉淀物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化。

水的硬度是由鈣和鎂的硫酸鹽或氯化物引起的，這種硬度就叫作永久硬度。永久硬度不能用加熱的方法軟化。天然水大多同時具有暫時硬度和永久硬度，因此，一般所說水的硬度是指上述兩種硬度的總和。

【井水燒開后有白色沉淀物是什么】