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離子鍵與離子化合物有什么區(qū)別

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離子鍵與離子化合物有什么區(qū)別

離子鍵與離子化合物有什么區(qū)別


離子鍵屬于化學(xué)鍵 ， 大多數(shù)的鹽 ， 由堿金屬或堿土金屬形成的鍵 ， 活潑金屬氧化物都有離子鍵 。含有離子鍵的化合物稱為離子化合物 。離子鍵與物體的熔沸點(diǎn)和硬度有關(guān) 。
由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物 ?；顫娊饘倥c活潑非金屬相互化合時 ， 活潑金屬失去電子形成帶正電荷的陽離子 ， 活潑非金屬得到電子形成帶負(fù)電荷的陰離子 ， 陽離子和陰離子靠靜電作用形成了離子化合物 。
離子晶體與離子化合物有什么區(qū)別？什么叫晶體？離子晶體 在離子晶體中 ， 陰陽離子以離子鍵結(jié)合 ， 形成了離子晶體 。離子晶體的代表物主要是強(qiáng)堿和多數(shù)鹽類 。
離子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：晶格上質(zhì)點(diǎn)是陽離子和陰離子；晶格上質(zhì)點(diǎn)間作用力是離子鍵 ， 它比較牢固；晶體里只有陰、陽離子 ， 沒有分子 。
離子晶體的性質(zhì)特點(diǎn) ， 一般主要有這幾個方面：有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn) ， 因?yàn)橐咕w熔化就要破壞離子鍵 ， 離子鍵作用力較強(qiáng)大 ， 所以要加熱到較高溫度 。硬而脆 。多數(shù)離子晶體易溶于水 。離子晶體在固態(tài)時有離子 ， 但不能自由移動 ， 不能導(dǎo)電 ， 溶于水或熔化時離子能自由移動而能導(dǎo)電 。常見的離子晶體： 強(qiáng)堿（NaOH、KOH、）、活潑金屬氧化物（Na2O、MgO、Na2O2）、大多數(shù)鹽類（BeCl2、AlCl3、Pb(Ac)2等除外） 。晶體強(qiáng)調(diào)是固體 ，  離子晶體與離子化合物沒有本質(zhì)上的區(qū)別 ， 只是按不同的分類標(biāo)準(zhǔn)劃分的而已吧 。
【離子鍵與離子化合物有什么區(qū)別】晶體（crystal）是由大量微觀物質(zhì)單位（原子、離子、分子等）按一定規(guī)則有序排列的結(jié)構(gòu) ， 因此可以從結(jié)構(gòu)單位的大小來研究判斷排列規(guī)則和晶體形態(tài) 。

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