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高鐵酸鹽的凈水原理是什么，高鐵酸鈉的凈水原理

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1 ， 高鐵酸鈉的凈水原理利用＋6價鐵的強氧化性 ， 消毒殺菌 ， 同時還原后得到的＋3價鐵可形成膠體 ， 吸附水中懸浮物 。水解為氫氧化鐵膠體吧【高鐵酸鹽的凈水原理是什么，高鐵酸鈉的凈水原理】

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2 ， 高鐵酸鹽凈水原理高鐵酸鹽凈水的原理：它的氧化性比高錳酸鉀強 ， 強氧化性能殺滅水中的微生物；其本身在反應中被還原為三價鐵離子 ， 三價鐵水解生成氫氧化鐵膠體 ， 具有較大的表面積 ， 能吸附雜質而沉降下來 。
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3 ， 高鐵酸鈉的凈化方程式4Na2FeO4 + 10H2O ===== 4Fe(OH)3 (沉淀) + 3O2 (氣體) + 8NaOH這個沒有什么反應方程式 ， 只不過是利用高鐵酸中的鐵是正六價的強氧化性來殺死微生物細菌產生的鐵石三價 ， 可生成氫氧化鐵膠體有吸附作用
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4 ， 用離子方程式表示鐵離子凈化水的原因就是Fe3+水解的過程Fe3+ + 3 H2O ==可逆== Fe(OH) + 3 H+形成的Fe(OH)3是膠體 ， 可以凈水Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(膠體) + 3H+實際上凈水常用的鐵鹽是+6價的 ， 或者是用高鐵酸（H2FeO4）具體+6價的鐵是怎么凈水的 ， 我就不太清楚了、、、就是fe3+水解的過程 fe3+ + 3 h2o ==可逆== fe(oh)3 + 3 h+ 化三鐵是膠體能吸附水中的雜質 ， 然后沉降 。形成的fe(oh)3是膠體 ， 可以凈水氫氧化三鐵是膠體能吸附水中的雜質 ， 然后沉降 。5 ， 高鐵酸根與水反應的具體過程高鐵酸是三氧化鐵的水化物 ， 紫黑色固體 ， 化學式H2FeO4 。其中鐵的化合價為+6 ， 得電子的能力很強 ， 所以FeO42－氧化性極強 。高鐵酸是強酸 ， 但溶于水中會迅速水解 ， 所以H2FeO4在水中顯不出酸性 ， 在其它溶劑中可以顯出強酸性 ， 如在濃的硒酸溶液(95%)中：H2SeO4 + H2FeO4 ==== H3SeO4+ + HFeO4-(常用的高鐵酸溶液常用濃硒酸作溶劑) H2FeO4與水反應 ， 生成氫氧化鐵和氧氣 ， 六價鐵被還原成三價鐵： 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ 剛生成的氧氣中含大量未結合成氧分子的游離氧原子 ， 氧原子氧化性極強 ， 可以迅速殺滅水中微生物 ， 同時氫氧化鐵膠體會吸附水中的懸浮物并形成沉淀從而除去它們 。高鐵酸鹽也可作凈水劑： 4Na2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH 4K2FeO4+10H2O======4Fe(OH)3+3O2↑+8KOH 4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8NaOH4k2feo4＋10h2o＝4fe（oh）3（沉淀）＋8koh＋3o2（氣體） 請采納回答6 ， 化學選修化學與技術高鐵酸鹽在能源環保等方面有著廣泛的用途（1）①反應Ⅰ為復分解反應 ， 方程式為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O ， 故答案為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；②反應Ⅱ為氧化還原反應 ， +3價鐵被氧化成+6價鐵 ， +1價的氯被氧化為-1價 ， 方程式：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O ， 故答案為：3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O③NaFeO4+KOH?KFeO4+NaOH ， 加入飽和KOH溶液可以增大K+的濃度 ， 使平衡向右移動 ， 析出晶體 ， 故答案為：增大K+濃度 ， 促進K2FeO4晶體析出；（2）高鐵酸鉀具有很強的氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 在水中被還原生成Fe（OH）3膠體 ， 有吸附性 ， 故答案為高鐵酸鉀有強氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 在水中被還原生成Fe（OH）3膠體、有吸附性起凈水作用；（3）干法制備K2FeO4的反應的方程式為：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O ， N元素化合價降低 ， 是氧化劑 ， 鐵的化合價降低 ， 是還原劑 ， 氧化劑與還原劑的物質的量之比為3﹕1 ， 故答案為：3﹕1；（4）由圖可知高鐵電池比高能堿性電池放電時間長 ， 工作電壓穩定 ， 故答案為：放電時間長、工作電壓穩定．搜一下：[化學--選修化學與技術]高鐵酸鹽在能源、環保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表7 ， 新型凈水劑高鐵酸鉀K 2 FeO 4 為暗紫色固體可溶于水工業上b試題分析：a、根據方程式2fecl 3 ＋10naoh＋3naclo＝2na 2 feo 4 ＋9nacl＋5h 2 o可知 ， 鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價 ， 失去3個電子 ， 被氧化 ， 因此氯化鐵是還原劑 。氯元素的化合價從＋1價降低到－1價 ， 得到2個電子 ， 被還原 ， 所以次氯酸鈉是氧化劑 ， 即反應①是氧化還原反應 。而反應②是離子間相互交換成分 ， 生成另外一種鹽和另外一種堿 ， 因此是復分解反應 ， a正確；b、反應①中氧化產物是高鐵酸鈉 ， 還原產物是氯化鈉 。由于還原劑與氧化劑的物質的量之比是2:3 ， 因此反應中氧化產物與還原產物物質的量之比為2:3 ， b不正確；c、反應②的產物k 2 feo 4 中fe為+6價 ， 價態高 ， 易得到電子 ， 具有強氧化性 ， 能殺菌消毒 ， c正確；d、鐵元素的化合價從＋3價升高到＋6價 ， 失去3個電子 ， 因此若有2mol fecl 3 發生反應 ， 轉移電子的物質的量為6 mol ， d正確 ， 答案選b 。A．反應①Fe和Cl元素化合價發生變化 ， 為氧化還原反應 ， 反應②元素化合價沒有發生變化 ， 為復分解反應 ， 故A正確；B．反應2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中 ， NaClO為氧化劑 ， FeCl 3 為還原劑 ， 由方程式可知 ， 氧化產物與還原產物物質的量之比為2：3 ， 故B錯誤；C．由化合價代數和為0的原則可知K 2 FeO 4 中Fe為+6價 ， 具有強氧化性 ， 能殺菌消毒 ， 故C正確；D．反應2FeCl 3 +10NaOH+3NaClO=2Na 2 FeO 4 +9NaCl+5H 2 O中 ， Fe元素化合價升高 ， 由+3價升高到+6價 ， 則若有2mol FeCl 3 發生反應 ， 轉移電子的物質的量為6 mol ， 故D正確．故選B．8 ， 高鐵酸鉀K2FeO4是一種高效多功能水處理劑具有極強的氧化性（1）K2FeO4具有強氧化性 ， 能夠消毒殺菌；同時FeO42- 被還原成Fe3+ ， Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體 ， 能夠吸附水中懸浮雜質；4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑ ， 增大溶液中的氫氧根離子濃度 ， 能夠使平衡逆向移動 ， 抑制高鐵酸根離子的水解 ， 所以同濃度的高鐵酸鉀在pH為11.50的水溶液中最穩定；故答案為：殺菌消毒、吸附懸浮物；11.50；（2）①Fe元素化合價升高 ， 化合價由+3價升高到+6價 ， 被氧化 ， Fe2O3做還原劑；N元素化合價由+5價降低到+3價 ， KNO3做氧化劑 ， 設氧化劑物質的量為xmol ， 還原劑物質的量為ymol ， 要使氧化劑得到電子總數等于還原劑失去電子總數 ， x×（5-3）=y×2×（6-3） ， 解得x：y=3：1；故答案為：3：1；②由信息可知 ， 堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4 ， 根據元素守恒還應生成H2O ， 反應中FeO42-→FeO43- ， 鐵元素化合價由+6價降低為+5價 ， 總共降低1價 ， Fe3+→FeO43- ， 鐵元素化合價由+3價升高為+5價 ， 總共升高2價 ， 化合價升降最小公倍數為2 ， 所以FeO42-系數為2 ， Fe3+系數為1 ， 根據鐵元素守恒確定FeO43-系數為3 ， 根據電荷守恒確定OH-系數8 ， 根據氫元素守恒確定H2O系數為4 ， 反應離子方程式為2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；故答案為：2FeO42-+Fe3++8OH-=3FeO43-+4H2O；③電解時陽極Fe失電子發生氧化反應 ， 電極反應方程式為Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；故答案為：Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O；（3）放電時 ， 為原電池 ， 依據3Zn+2K2FeO4+8H2O 放電充電 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH ， 鋅化合價升高 ， 發生氧化反應 ， 做負極 ， 高鐵酸根離子在正極得到電子 ， 發生還原反應生成氫氧化鐵 ， 電極反應式為：FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；故答案為：Zn；FeO42-+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-；（4）解：設加入Ca（OH）2的物質的量為xmol ， 則溶液中鈣離子濃度為x×10-3mol/L ， 含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的廢水中的c（FeO42-）=2.0×l0-4 mol?L-l ， Qc=x×10-3mol/L×2.0×l0-4 mol?L-l=Ksp=4.54×l0-9；解得：x=2.27×10-2；故答案為：2.27×10-2．a、高鐵酸鉀與水反應時 ， 水中氧元素化合價升高 ， 所以水發生氧化反應 ， 故a錯誤；b、反應2fe（oh）3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o中 ， 化合價升高數=化合價降低數=轉移電子數=6mol ， 生成了2molna2feo4 ， 所以當生成1molna2feo4共轉移3mol電子 ， 故b正確；c、反應2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2↑中 ， 每生成2molna2feo4 ， 轉移電子數=化合價升高數=化合價降低數=8mol ， 還有na2o2中的氧由-1價升高到0價的o2 ， 所以每生成1molna2feo4共轉移電子應該為4+1=5mol ， 故c錯誤；d、k2feo4具有氧化性所以能殺菌 ， 高鐵酸鉀與水反應時生成的fe（oh）3（膠體）具有凈水作用 ， 故d正確．故選ac．

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