【大量共存的離子怎么判斷初中 大量共存的離子怎么判斷】1、離子間發生反應生成沉淀而不能大量共存 。2、離子間發生反應生成弱電解質而不能大量共存 。3、離子間發生反應生成氣體而不能大量共存 。4、離子間發生氧化還原反應而不能大量共存 。5、離子間發生雙水解反應而不能大量共存 。
不能共存例子舉例
(1)生成難溶物或微溶物：如Ba2＋與CO32-、Ag＋與Br-、Ca2＋與SO42-和OH-、OH-與Cu2＋等不能大量共存 。
(2)生成氣體或揮發性物質：如NH4＋與OH-，H＋與CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存 。
(3)生成難電離的物質：如H＋與CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸;OH-與NH4＋、Cu2＋等生成弱堿；H＋與OH-生成水，這些離子不能大量共存 。
(4)發生氧化還原反應：氧化性離子(如Fe3＋、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2＋、SO32-等)不能大量共存 。注意Fe2＋與Fe3＋可以共存；MnO4-與Cl-不能大量共存 。
