公式是π=cRT 。其中，π為稀溶液的滲透壓，c為溶液的濃度，R為氣體常數(shù)，n為溶質(zhì)的物質(zhì)的量，T為絕對溫度 。對于兩側(cè)水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側(cè)滲透到高濃度一側(cè)而在高濃度一側(cè)施加的最小額外壓強稱為滲透壓 。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數(shù)目和環(huán)境溫度有關(guān) 。
滲透壓的含義：
是指兩側(cè)水溶液濃度不同的半透膜，為了阻止水從低濃度一側(cè)滲透到高濃度一側(cè)而在高濃度一側(cè)施加的最小額外壓強 。滲透壓與溶液中不能通過半透膜的微粒數(shù)目和環(huán)境溫度有關(guān) 。
拓展：
所謂溶液滲透壓，簡單的說，是指溶液中溶質(zhì)微粒對水的吸引力 。溶液滲透壓的大小取決于單位體積溶液中溶質(zhì)微粒的數(shù)目：溶質(zhì)微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大，溶液滲透壓越高 。
【滲透壓計算 滲透壓公式】反過來，溶質(zhì)微粒越少，即溶液濃度越低，對水的吸引力越弱，溶液滲透壓越低 。即與無機鹽、蛋白質(zhì)的含量有關(guān) 。
在組成細胞外液的各種無機鹽離子中，含量上占有明顯優(yōu)勢的是Na?和Cl?，細胞外液滲透壓的90%以上來源于Na?和Cl? 。在37℃時，人的血漿滲透壓約為770kPa，相當于細胞內(nèi)液的滲透壓 。
文章插圖
依數(shù)性質(zhì)：
由于平衡滲透壓遵循理想氣體定律（稀溶液中忽略溶質(zhì)分子的相互作用），這個數(shù)學推導過程在這里省略，最后可以得出范特霍夫關(guān)系：π=cRT（或π=kTN/V；N/V為分子數(shù)密度)；
從公式可知溶液的滲透壓只由溶質(zhì)的分子數(shù)決定，因而滲透壓也是溶液的依數(shù)性質(zhì) 。這個關(guān)系給出的不是真正的壓強，而是阻止?jié)B透流可能需要的壓強，即系統(tǒng)達到平衡所需要的壓強差 。
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