所有可逆反應的平衡常數只與溫度有關 ， 而與濃度無關 。因此 ， 可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、化學平衡常數、沉淀的溶解平衡常數都只與溫度有關 。
對某一可逆反應 ， 在一定溫度下 ， 無論反應物的起始濃度如何 ， 反應達到平衡狀態后 ， 反應物與生成物濃度系數次方的比是一個常數 ， 稱為化學平衡常數 ， 用K表示 。
平衡常數是平衡進行程度的標志 ， 平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度 ， 估計反應的可能性 ， 因為平衡狀態是反應進行的最大限度 。
【平衡常數與什么有關】平衡常數數值的大小 ， 只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度 ， 并不能預示反應達到平衡所需要的時間 。對于平衡常數數值極小的反應 ， 說明正反應在該條件下不可能進行 。
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