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高中化學方程，高中化學方程式大全( 二 )

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高中化學方程，高中化學方程式大全


2 ， 高中化學方程式大全無機化學部分非金屬單質（F2  ， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1． 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2???????Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl32Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）?????2．?? 還原性S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O（X2表示F2 ， Cl2 ， Br2）????PX3+X2===PX5C+CO2===2CO??????????????????????? (生成水煤氣)(制得粗硅)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑3．（堿中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化 ， 加堿或光照促進歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O?金屬單質（Na ， Mg ， Al ， Fe）的還原性4Na+O2===2Na2O?2Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu?非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1．還原性:16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）2H2S+SO2===3S↓+2H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)2．酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因 ， 此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）H2S+CuCl2===CuS↓+2HClH2S+FeCl2===（不反應）3．堿性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反應用于工業(yè)制備小蘇打 ， 蘇打）4．不穩(wěn)定性：2H2O2===2H2O+O2↑非金屬氧化物1．低價態(tài)的還原性：?? 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl2NO+O2===2NO22CO+O2===2CO22．氧化性： NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)3．與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O（冷）===2HPO3P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)4．與堿性物質的作用:?SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O + 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強堿緩慢腐蝕玻璃)?金屬氧化物1．低價態(tài)的還原性:FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O2 。氧化性:MgO ， Al2O3幾乎沒有氧化性 ， 很難被還原為Mg ， Al. ， 一般通過電解制Mg和Al.???????????????????????????? (制還原鐵粉)3．與水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑4．與酸性物質的作用:Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
高中化學方程，高中化學方程式大全


3 ， 孩子覺得高中化學方程式太多了背不下來要怎么樣背方程式啊你好 ， 我是高中化學老師 ， 以專業(yè)的角度給你一些建議 。第一 ， 大多數方程式要理解記憶 。方程式都有遵循一定的反應規(guī)律、物質性質等等 ， 一定要把方程式和規(guī)律結合起來 ， 先理解為什么 ， 再去記憶 。第二 ， 方程式要總結分類 ?；?、分解、置換、復分解、氧化還原、電化學等等 ， 每個方程式分類總結 ， 歸集到一起 ， 這樣才不至于是一盤散沙 。第三 ， 要根據各種方程式推導物質的性質 ， 這才是考試的重點——也就是要模仿或類比學過的方程式 ， 因為現(xiàn)在的理綜化學很少考課本上的方程式 ， 多是陌生的方程式 ， 但是這些方程式都遵循一定的規(guī)律 ， 這些規(guī)律就來自學過的方程式 。所以 ， 死記硬背學過的方程式意義不大 。你好 ， 我是高中化學老師 ， 以專業(yè)的角度給你一些建議 。第一 ， 大多數方程式要理解記憶 。方程式都有遵循一定的反應規(guī)律、物質性質等等 ， 一定要把方程式和規(guī)律結合起來 ， 先理解為什么 ， 再去記憶 。第二 ， 方程式要總結分類 ?；稀⒎纸?、置換、復分解、氧化還原、電化學等等 ， 每個方程式分類總結 ， 歸集到一起 ， 這樣才不至于是一盤散沙 。第三 ， 要根據各種方程式推導物質的性質 ， 這才是考試的重點——也就是要模仿或類比學過的方程式 ， 因為現(xiàn)在的理綜化學很少考課本上的方程式 ， 多是陌生的方程式 ， 但是這些方程式都遵循一定的規(guī)律 ， 這些規(guī)律就來自學過的方程式 。所以 ， 死記硬背學過的方程式意義不大 。你好 ， 我是高中化學老師 ， 以專業(yè)的角度給你一些建議 。第一 ， 大多數方程式要理解記憶 。方程式都有遵循一定的反應規(guī)律、物質性質等等 ， 一定要把方程式和規(guī)律結合起來 ， 先理解為什么 ， 再去記憶 。第二 ， 方程式要總結分類 ?；?、分解、置換、復分解、氧化還原、電化學等等 ， 每個方程式分類總結 ， 歸集到一起 ， 這樣才不至于是一盤散沙 。第三 ， 要根據各種方程式推導物質的性質 ， 這才是考試的重點——也就是要模仿或類比學過的方程式 ， 因為現(xiàn)在的理綜化學很少考課本上的方程式 ， 多是陌生的方程式 ， 但是這些方程式都遵循一定的規(guī)律 ， 這些規(guī)律就來自學過的方程式 。所以 ， 死記硬背學過的方程式意義不大 。

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