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高中化學方程，高中化學方程式大全( 三 )

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【高中化學方程，高中化學方程式大全】

高中化學方程，高中化學方程式大全


4 ， 高中常見化學方程式 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4高中所有化學方程式[推薦] 非金屬單質（F2  ， Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(過量)===XeF2 2F2（過量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等體積)===2ClF 3F2 (過量)+Cl2===2ClF3 7F2(過量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．還原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2 ， Cl2 ， Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3 ， （堿中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化 ， 加堿或光照促進歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（熱 ， 濃）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二 ， 金屬單質（Na ， Mg ， Al ， Fe）的還原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（鈍化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全 還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,還原性: 4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反應廣泛應用于測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3 ， 堿性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反應用于工業(yè)制備小蘇打 ， 蘇打） 4 ， 不穩(wěn)定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四 ， 非金屬氧化物 低價態(tài)的還原性：2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑 P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,與堿性物質的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環(huán)作原料氣) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O CO2(過量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O 2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 五,金屬氧化物 1,低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O 2,氧化性: Na2O2+2Na===2Na2O （此反應用于制備Na2O） MgO ， Al2O3幾乎沒有氧化性 ， 很難被還原為Mg ， Al. 一般通過電解制Mg和Al. Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O 3,與水的作用: Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2 (此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ; 2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應) 4,與酸性物質的作用: Na2O+SO3===Na2SO4 Na2O+CO2===Na2CO3 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+SO3===MgSO4 MgO+H2SO4===MgSO4+H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O (Al2O3是兩性氧化物: Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O) FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O 3 高中所有化學方程式[推薦][轉貼]Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但濃,熱的HClO4氧化性很強) 2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化 6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,還原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S ， HI ， HBr ， （SO2） 等還原性氣體） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣） H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI 4 ， 不穩(wěn)定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七 ， 堿 低價態(tài)的還原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 與酸性物質的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不穩(wěn)定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,鹽 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻銅線路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應) Fe(NO3)3+Ag 不反應 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,還原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,與堿性物質的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,與酸性物質的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不穩(wěn)定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO25 ， 高中化學反應方程式大全 一、非金屬單質（F2 ， Cl2,O2,S,N2,P,C,Si ， H）1、氧化性：F2+H2===2HF (陰暗處爆炸)F2+Xe(過量)==XeF22F2(過量)+Xe==XeF4 (XeF4是強氧化劑 ， 能將Mn2+氧化為MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金屬)2F2+2H2O===4HF+O2 (水是還原劑)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2(過量)+I2===2IF7F2+Cl2(等體積)===2ClF (ClF屬于類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO )3F2(過量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )Cl2+H2 2HCl (將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發(fā)生爆炸)3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2(過量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS (既能由單質制取 ， 又能由離子制取)S+2Cu Cu2S (只能由單質制取 ， 不能由離子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由單質制取 ， 不能由離子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH2、還原性S+O2 SO2 S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2OS+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常寫成P2O5)2P+3X2 2PX3（X表示F2 ， Cl2 ， Br2） PX3+X2 PX5P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4 C+2Cl2 CCl4C+O2(足量) CO2 2C+O2(少量) 2COC+CO2 2CO C+H2O CO+H2(生成水煤氣)2C+SiO2 Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2 SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)Si(粉)+O2 SiO2 Si+C SiC(金剛砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ (Si+2OH +H2O= +2H2↑)3、歧化反應Cl2+H2O==HCl+HClO（加堿或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)3Cl2+6KOH(濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr22Mg+O2 2MgO Mg+S MgS2Cu+S Cu2S (Cu2S只能由單質制備)Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+SiMg+H2S==MgS+H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ (Mg+2H+=Mg2++H2↑)2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3 (常溫生成致密氧化膜而鈍化 ， 在氧氣中燃燒)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg（鋁汞齊）4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr (鋁熱反應)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO (煉鋼過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS (FeS既能由單質制備 ， 又能由離子制備)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)1、還原性:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2 (F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2 (Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量) 2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量) 2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4ClNH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧) 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑ (生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑2、酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量 ， 玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制強酸的典型反應)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (鉛試紙檢驗空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)3、NH3的堿性：NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打 ， 蘇打）NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-4、不穩(wěn)定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H22HI H2+I2四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)1、低價態(tài)的還原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學反應）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H22、氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si3、與水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4 (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–4、與堿性物質的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2OCO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O (工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(過量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3 (煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 (制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O五．金屬氧化物1、低價態(tài)的還原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O2、氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用于制備Na2O）MgO ， Al2O3幾乎沒有氧化性 ， 很難被還原為Mg ， Al.一般通過電解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO (煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+C Fe+CO (高溫煉鋼調節(jié)C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2 (高溫煉鋼調節(jié)Si含量)3、與水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)4、與酸性物質的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O高中化學反應方程式大全一、非金屬單質(f2  ， cl2 、 o2 、 s、 n2 、 p 、 c 、 si)1.氧化性：f2+ h2=== 2hff2 + xe(過量) === xef22f2(過量) + xe === xef4nf2 + 2m === 2mfn (表示大部分金屬)2f2 + 2h2o === 4hf + o22f2 + 2naoh === 2naf + of2 + h2of2 + 2nacl === 2naf + cl2f2 + 2nabr === 2naf + br2f2 + 2nai === 2naf + i2f2 + cl2(等體積) === 2clf3f2 (過量) + cl2 === 2clf37f2(過量) + i2 === 2if7cl2 + h2=== 2hcl3cl2 + 2p === 2pcl3cl2 + pcl3 === pcl5cl2 + 2na === 2nacl3cl2 + 2fe === 2fecl3cl2 + 2fecl2 === 2fecl3cl2 + cu === cucl22cl2 + 2nabr === 2nacl + br2cl2 + 2nai === 2nacl + i25cl2 + i2 + 6h2o === 2hio3 + 10hclcl2 + na2s === 2nacl + scl2 + h2s === 2hcl + scl2 + so2 + 2h2o === h2so4 + 2hclcl2+ h2o2 === 2hcl + o22o2 + 3fe === fe3o4o2 + k === ko2s + h2 === h2s2s + c === cs2s + fe === fess + 2cu === cu2s3s + 2al === al2s3s + zn === znsn2 + 3h2 === 2nh3n2 + 3mg === mg3n2n2 + 3ca === ca3n2n2 + 3ba === ba3n2n2 + 6na === 2na3nn2 + 6k === 2k3nn2 + 6rb === 2rb3np2 + 6h2 === 4ph3p + 3na === na3p2p + 3zn === zn3p22.還原性s + o2 === so2s + 6hno3(濃) === h2so4 + 6no2 + 2h2o3s + 4hno3(稀) === 3so2 + 4no + 2h2on2 + o2 === 2no4p + 5o2 === p4o10(常寫成p2o5)2p + 3x2 === 2px3 (x表示f2 ， cl2 ， br2)px3 + x2 === px5p4 + 20hno3(濃) === 4h3po4 + 20no2 + 4h2oc + 2f2 === cf4c + 2cl2 === ccl42c + o2(少量) === 2coc + o2(足量) === co2c + co2 === 2coc + h2o === co + h2(生成水煤氣)2c + sio2 === si + 2co(制得粗硅)si(粗) + 2cl2 === sicl4(sicl4 + 2h2 === si(純) + 4hcl)si(粉) + o2 === sio2si + c === sic(金剛砂)si + 2naoh + h2o === na2sio3 + 2h23(堿中)歧化cl2 + h2o === hcl + hclo(加酸抑制歧化 ， 加堿或光照促進歧化)cl2 + 2naoh === nacl + naclo + h2o2cl2 + 2ca(oh)2 === cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o3cl2 + 6koh(熱濃) === 5kcl + kclo3 + 3h2o3s + 6naoh === 2na2s + na2so3 + 3h2o4p + 3koh(濃) + 3h2o === ph3 + 3kh2po211p + 15cuso4 + 24h2o === 5cu3p + 6h3po4 + 15h2so43c + cao === cac2 + co3c + sio2 === sic + 2co6 ， 高一化學方程式及離子反映方程式 1、鈉單質與水反應：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、過氧根離子與水反應：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、過氧根離子與二氧化碳反應：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、鋁與強堿性溶液反應：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca2++ 2OH-7、氧化鐵與酸反應：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化鋁與酸反應：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化鋁與強堿性溶液反應：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二價鐵離子與氫氧根離子反應：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 13、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O（g）↑ 14、實驗室制取氫氧化鋁：2Al3+ + 6NH3??H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+ 15、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 16、氫氧化鋁與強堿性溶液反應：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O 17、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O 18、三價鐵離子與鐵單質反應：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 19、二價鐵離子與氯氣反應：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 20、氯氣與鐵單質反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2Fe3+ + 6Cl- 21、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 Cu2+ + 2Cl- 22、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2Na+ + 2Cl- 23、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑ 24、次氯酸光照分解：2HClO 光 2H+ + Cl- + O225、氯氣與氫氧根離子反應：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 26、氯離子與銀離子反應：Cl- + Ag+ = AgCl↓ 27、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO 29、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = 2H+ + SO42- 30、銨根離子與氫氧根離子反應：NH4 + OH- △ NH3↑ + H2O 31、二氧化硫與氫氧化鈣的反應：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O 32、二氧化硫與氯氣的反應SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42- 33、亞硫酸與硫化氫的反應：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O 34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O補充初中的：35、硫酸根離子的檢驗: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根離子的檢驗: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸鈉與酸反應: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、鐵單質與二價銅離子反應: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 39、鈣離子與碳酸根離子反應：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓方程式: 1、硫酸根離子的檢驗: bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根離子的檢驗: cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸鈉與鹽酸反應: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭還原氧化銅: 2cuo + c 高溫 2cu + co2↑ 5、鐵片與硫酸銅溶液反應: fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、鈉在空氣中燃燒：2na + o2 △ na2o2 鈉與氧氣反應：4na + o2 = 2na2o 8、過氧化鈉與水反應：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、鈉與水反應：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、鐵與水蒸氣反應：3fe + 4h2o(g) = f3o4 + 4h2↑ 12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化鈣與水反應：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化鐵與鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化鋁與鹽酸反應：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氫氧化鐵加熱分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、實驗室制取氫氧化鋁：al2(so4)3 + 6nh3·h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3)2so4 22、氫氧化鋁與鹽酸反應：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氫氧化鋁加熱分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亞鐵中通入氯氣：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅與氫氟酸反應：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅單質與氫氟酸反應：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：sio2 + cao 高溫 casio3 29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：sio2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：na2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸鈉與鹽酸反應：na2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯氣與金屬鐵反應：2fe + 3cl2 點燃 2fecl3 33、氯氣與金屬銅反應：cu + cl2 點燃 cucl2 34、氯氣與金屬鈉反應：2na + cl2 點燃 2nacl 35、氯氣與水反應：cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯氣與消石灰反應：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉長期置露在空氣中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫與水反應：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮氣與氧氣在放電下反應：n2 + o2 放電 2no 43、一氧化氮與氧氣反應：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮與水反應：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2so2 + o2 催化劑 2so3 46、三氧化硫與水反應：so3 + h2o = h2so4 47、濃硫酸與銅反應：cu + 2h2so4(濃) △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、濃硫酸與木炭反應：c + 2h2so4(濃) △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、濃硝酸與銅反應：cu + 4hno3(濃) = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸與銅反應：3cu + 8hno3(稀) △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受熱分解：nh3·h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨氣與氯化氫反應：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化銨受熱分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl↑ 54、碳酸氫氨受熱分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨氣的實驗室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3↑ 57、氯氣與氫氣反應：cl2 + h2 點燃 2hcl 58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(oh)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f 2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasio3 +2h2↑ 67、硅單質的實驗室制法：粗硅的制?。簊io2 + 2c 高溫電爐 si + 2co （石英沙）（焦碳） （粗硅） 粗硅轉變?yōu)榧児瑁簊i（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高溫 si（純）+ 4hcl 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 + h2o === h2co3 12、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 18、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao + co2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 == feso4 + cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：zn + h2so4 == znso4 + h2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 23、氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o + c 高溫 h2 + co 27、焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2naoh + cuso4 == cu(oh)2↓ + na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室制法）：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 一． 物質與氧氣的反應： （1）單質與氧氣的反應： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 二．幾個分解反應： 13. 水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑ 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo + h2o + co2↑ 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑ 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑ 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑ 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao + co2↑ 三．幾個氧化還原反應： 19. 氫氣還原氧化銅：h2 + cuo 加熱 cu + h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu + co2↑ 21. 焦炭還原氧化鐵：3c+ 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2↑ 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c+ fe3o4 高溫 3fe + 2co2↑ 23. 一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe + 3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co+ fe3o4 高溫 3fe + 4co2 四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26. 鋅和稀硫酸zn + h2so4 = znso4 + h2↑ 27. 鐵和稀硫酸fe + h2so4 = feso4 + h2↑ 28. 鎂和稀硫酸mg + h2so4 = mgso4 + h2↑ 29. 鋁和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑ 30. 鋅和稀鹽酸zn + 2hcl === zncl2 + h2↑ 31. 鐵和稀鹽酸fe + 2hcl === fecl2 + h2↑ 32. 鎂和稀鹽酸mg+ 2hcl === mgcl2 + h2↑ 33. 鋁和稀鹽酸2al + 6hcl == 2alcl3 + 3h2↑ （2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應：fe + cuso4 === feso4 + cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應：zn + cuso4 === znso4 + cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應：cu + hg(no3)2 === cu(no3)2 + hg （3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：fe2o3 + 6hcl === 2fecl3 + 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應：fe2o3 + 3h2so4 === fe2(so4)3 + 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應：cuo + 2hcl ==== cucl2 + h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應：mgo + h2so4 ==== mgso4 + h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：cao + 2hcl ==== cacl2 + h2o （4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水 43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2naoh + co2 ==== na2co3 + h2o 44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 ==== na2so3 + h2o 45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 ==== na2so4 + h2o 46．消石灰放在空氣中變質：ca(oh)2 + co2 ==== caco3 ↓+ h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 + so2 ==== caso3 ↓+ h2o （5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水 48．鹽酸和燒堿起反應：hcl + naoh ==== nacl +h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：hcl + koh ==== kcl +h2o 50．鹽酸和氫氧化銅反應：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 ==== alcl3 + 3h2o 54.硫酸和燒堿反應：h2so4 + 2naoh ==== na2so4 + 2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應：h2so4 + 2koh ==== k2so4 + 2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應：h2so4 + cu(oh)2 ==== cuso4 + 2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3h2so4 + 2fe(oh)3==== fe2(so4)3 + 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應：hno3+ naoh ==== nano3 +h2o （6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 59．大理石與稀鹽酸反應：caco3 + 2hcl === cacl2 + h2o + co2↑ 60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: na2co3 + 2hcl === 2nacl + h2o + co2↑ 61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑ 62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：hcl + agno3 === agcl↓ + hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應：na2co3 + h2so4 === na2so4 + h2o + co2↑ 64.硫酸和氯化鋇溶液反應：h2so4 + bacl2 ==== baso4 ↓+ 2hcl （7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽 65．氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh + cuso4 ==== cu(oh)2↓ + na2so4 66．氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh + fecl3 ==== fe(oh)3↓ + 3nacl 67．氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh + mgcl2 ==== mg(oh)2↓ + 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh + cucl2 ==== cu(oh)2↓ + 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 + na2co3 === caco3↓+ 2naoh （8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3 ==== agcl↓ + nano3 71．硫酸鈉和氯化鋇：na2so4 + bacl2 ==== baso4↓ + 2nacl 五．其它反應： 72．二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3 73．生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2 74．氧化鈉溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh 75．三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4 76．硫酸銅晶體受熱分解：cuso4?5h2o 加熱 cuso4 + 5h2o 77．無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2 化學方程式 反應現(xiàn)象 應用 2mg+o2點燃或δ2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2hg+o2點燃或δ2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2cu+o2點燃或δ2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+3o2點燃或δ2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+2o2點燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe + 3o2高溫2fe2o3 c+o2 點燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s+o2 點燃so2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2h2+o2 點燃2h2o 淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍的液體（水） 高能燃料 4p+5o2 點燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 ch4+2o2點燃2h2o+co2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+5o2點燃2h2o+4co2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2 δ2kcl +3o2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2kmno4δ k2mno4+mno2+o2↑ 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2hgoδ2hg+o2↑ 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2h2o通電2h2↑+o2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co3δ2cuo+h2o+co2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3δnh3↑+ h2o +co2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+h2so4=znso4+h2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 fe+h2so4=feso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 mg+h2so4 =mgso4+h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+3h2 δ 2fe+3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4+4h2 δ3fe+4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3+3h2δ w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3+3h2 δmo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+cl2δ或點燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2+cl2 點燃或光照 2hcl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4+2naoh=cu(oh)2↓+na2so4 藍色沉淀生成、上部為澄清溶液 質量守恒定律實驗 2c +o2點燃2co 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2c o+o2點燃2co2 藍色火焰 煤氣燃燒 c + cuo 高溫2cu+ co2↑ 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+3c 高溫4fe+ 3co2↑ 冶煉金屬 fe3o4+2c高溫3fe + 2co2↑ 冶煉金屬 c + co2 高溫2co co2 + h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 h2co3 δco2↑+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2+co2= caco3↓+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應用co2檢驗和石灰漿粉刷墻壁 caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成 ， 石頭的風化 ca(hco3)2δ caco3↓+h2o+co2↑ 白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3δna2co3+h2o+co2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao+ co2↑ 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 na2co3+2hcl=2nacl+ h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 mgco3+2hcl=mgcl2+h2o+co2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 cuo +coδ cu + co2 黑色逐漸變紅色 ， 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 fe2o3+3co高溫 2fe+3co2 冶煉金屬原理 fe3o4+4co高溫 3fe+4co2 冶煉金屬原理 wo3+3co高溫 w+3co2 冶煉金屬原理 ch3cooh+naoh=ch3coona+h2o 2ch3oh+3o2點燃2co2+4h2o c2h5oh+3o2點燃2co2+3h2o 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 fe+cuso4=cu+feso4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 mg+feso4= fe+ mgso4 溶液由淺綠色變?yōu)闊o色 cu+hg(no3)2=hg+ cu (no3)2 cu+2agno3=2ag+ cu(no3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 zn+cuso4= cu+znso4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 白色固體溶解 na2o+2hcl=2nacl+h2o 白色固體溶解 cuo+2hcl=cucl2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hcl=zncl2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hcl=mgcl2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hcl=cacl2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hcl=nacl+ h2o 白色固體溶解 cu(oh)2+2hcl=cucl2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多 fe(oh)3+3hcl=fecl3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o hcl+agno3= agcl↓+hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗cl—的原理 fe2o3+3h2so4= fe2(so4)3+3h2o 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 al2o3+3h2so4= al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 cuo+h2so4=cuso4+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+h2so4=znso4+h2o 白色固體溶解 mgo+h2so4=mgso4+h2o 白色固體溶解 2naoh+h2so4=na2so4+2h2o cu(oh)2+h2so4=cuso4+2h2o 藍色固體溶解 ca(oh)2+h2so4=caso4+2h2o mg(oh)2+h2so4=mgso4+2h2o 白色固體溶解 2al(oh)3+3h2so4=al2(so4)3+3h2o 白色固體溶解 2fe(oh)3+3h2so4=fe2(so4)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 ba(oh)2+ h2so4=baso4↓+2h2o 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 bacl2+ h2so4=baso4↓+2hcl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 ba(no3)2+h2so4=baso4↓+2hno3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗so42—的原理 na2o+2hno3=2nano3+h2o 白色固體溶解 cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o 黑色固體溶解、溶液呈藍色 zno+2hno3=zn(no3)2+ h2o 白色固體溶解 mgo+2hno3=mg(no3)2+ h2o 白色固體溶解 cao+2hno3=ca(no3)2+ h2o 白色固體溶解 naoh+hno3=nano3+ h2o cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o 藍色固體溶解 mg(oh)2+2hno3=mg(no3)2+2h2o 白色固體溶解 al(oh)3+3hno3=al(no3)3+3h2o 白色固體溶解 ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o fe(oh)3+3hno3=fe(no3)3+3h2o 紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色 3naoh + h3po4=3h2o + na3po4 3nh3+h3po4=(nh4)3po4 2naoh+co2=na2co3+ h2o 吸收co、o2、h2中的co2、 2naoh+so2=na2so3+ h2o 2naoh+so3=na2so4+ h2o 處理硫酸工廠的尾氣（so2） fecl3+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成 alcl3+3naoh=al(oh)3↓+3nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+2naoh = mg(oh)2↓+2nacl cucl2+2naoh = cu(oh)2↓+2nacl 溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成 cao+ h2o = ca(oh)2 白色塊狀固體變?yōu)榉勰?生石灰制備石灰漿 ca(oh)2+so2=caso3↓+ h2o 有白色沉淀生成 初中一般不用 ca(oh)2+na2co3=caco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 工業(yè)制燒堿、實驗室制少量燒堿 ba(oh)2+na2co3=baco3↓+2naoh 有白色沉淀生成 ca(oh)2+k2co3=caco3↓ +2koh 有白色沉淀生成 cuso4+5h2o= cuso4?h2o 藍色晶體變?yōu)榘咨勰?cuso4?h2oδ cuso4+5h2o 白色粉末變?yōu)樗{色 檢驗物質中是否含有水 agno3+nacl = agcl↓+na no3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應） 應用于檢驗溶液中的氯離子 bacl2 + na2so4 = baso4↓+2nacl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應） 應用于檢驗硫酸根離子 cacl2+na2co3= caco3↓+2nacl 有白色沉淀生成 mgcl2+ba(oh)2=bacl2+mg(oh)2↓ 有白色沉淀生成 caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 ↑ mgco3+2hcl= mgcl2+h2o+ co2 ↑ nh4no3+naoh=nano3+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體 應用于檢驗溶液中的銨根離子 nh4cl+ koh= kcl+nh3↑+h2o 生成使?jié)駶櫴镌嚰堊兯{色的氣體

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