1. 首頁 > 云知道 > >

什么叫飽和溶液

云知道溶質


什么叫飽和溶液


飽和溶液是：在一定溫度和壓力下，溶劑中所溶解的溶質已達最大量的溶液 。
一種溶液成為飽和溶液是有條件的、相對的 。溶液的飽和是指溶質達到了最大的溶解限度 ， 這個最大的溶解限度是受溫度和溶劑的量兩個條件制約的 。當這兩個條件不變時物質才有其最大限度 ， 才有確定的意義 。
例如10℃時把33g氯化銨溶解在100g水中形成氯化銨溶液，氯化銨達到了最大限度的溶解，稱此溶液為飽和溶液 。把此溶液升溫到30℃時，它就變成不飽和溶液了，所以說氯化銨溶液是飽和溶液時必須指明溫度是10℃ 。
把33g氯化銨溶解在水中要成為飽和溶液，溫度保持在10℃時還不行 ， 水還必須是100g，否則也不一定是飽和溶液 。
因此飽和溶液是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里 ， 不能再溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的飽和溶液 。判斷一種溶液是否飽和，要看在一定溫度下，有沒有不能繼續溶解的剩余溶質存在 。如有，且溶質的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液.
溶解與結晶：
以固體溶質在水里的溶解過程來講 ， 當固體溶質放到水里時 ， 固體表面的微粒(分子或離子)由于本身的振動和水分子的吸引作用，便漸漸地離開固體表面進入水分子之間，并通過擴散作用，均勻地分散到水的各個部分，這個過程叫做溶解 。
與此同時，溶液中還進行著另一個相反的過程，就是那些已經溶解的溶質微粒(分子或離子)在溶液中不斷運動 。其中有些溶質微粒當碰到尚未溶解的固體表面時，又被吸引住而重新回到固體表面上來，這個過程叫做結晶 。
顯然，結晶與溶解是相互對抗的，它們是物質溶解整個過程中的一對矛盾 。在開始時，溶液里溶質的分子(或離子)數很少 ， 結晶速度比溶解速度要小得多 ， 溶解成為矛盾的主要方面，整個過程表現為固體溶質在不斷地溶解 。
但隨著固體的不斷溶解 ， 溶液里溶質分子(或離子)數漸漸地增多，則結晶速度也增大 。
飽和溶液 ， 指的是在一定溫度下，一定劑量的溶劑里面，不能繼續溶解溶質，也就意味著溶液的濃度不變 。從這句話的表述來看 ， 飽和溶液必須是在特定的溫度和一定的劑量 ， 針對的是同一物質 。
一、制取方法
通過以下方式可以使不飽和溶液變為飽和溶液：
增加溶質至溶質有剩余；
蒸發溶劑（可用蒸發法，最好為恒溫蒸發，要看到有晶體析出）；
降低溶劑溫度至有晶體析出 。（注：少部分溶液則相反，溶劑溫度越高它們的溶解度越低）
通過以下方式可以使飽和溶液變為不飽和溶液：
升高溶液溫度；（注：此轉化條件僅適用于溶解的最大量隨溫度升高而增大的固體物質）
增加溶劑 。
二、溶解度曲線
溶液有不飽和、飽和、過飽和三種情況 。溶液的這三種情況 ， 還可以從溶解度曲線上看出來 。溶解度曲線是反映溶解度和溫度間關系的一種數學表示法 。曲線上的任意一點從數量上看是表示在某一溫度下某種溶質的溶解度 。同時也表示這時的溶液已經達到了平衡狀態 ， 也就是說已經成為這個溫度下的飽和溶液 。
從溶解度曲線看溶液的飽和程度，下圖是硝酸鉀的溶解度曲線 。在這條曲線上的一點A，表示在60°的時候，100克水里溶解了110克硝酸鉀，得到硝酸鉀在這個溫度下的飽和溶液 。這時候溶液里如果還有沒有溶解的溶質存在，那么它和已經溶解的溶質之間就處在動態平衡狀態，所以A點表示：溶質處在固液兩相的平衡狀態，也叫做穩定狀態 。

推薦閱讀