【內能是什么 內能是什么意思】1、從微觀上說，系統內能是構成系統的所有分子無規則運動動能、分子間相互作用勢能、分子內部以及原子核內部各種形式能量的總和 。后面兩項在大多物理過程中不變，因此一般只需要考慮前兩項，二者的總和就是通常所指的內能 。但在涉及電子的激發、電離的物理過程中或發生化學反應時分子內部（不包括原子核內部）的能量將大幅變化，此時內能中必須考慮分子內部的能量 。核內部能量僅在核物理過程中才會變化，因此絕大多數情形下，都不需要考慮這一部分的能量 。內能的絕對量（主要是其中的核內部能量部分）還不完全清楚，但不影響解決一般問題，對于內能我們常常關心的是其變化量 。
2、拋開物質內部的結構細節 ， 從宏觀上說，內能是與系統在絕熱條件下做功量相聯系的，描述系統本身能量的一種狀態函數 。內能的宏觀定義式為：ΔU=Wa，其中ΔU為內能的變化量 ， Wa為絕熱過程外界對系統的做功量 。在宏觀定義中，內能是一個相對量 。
3、內能是系統的一種狀態函數（簡稱態函數），即內能可以表達為系統的某些狀態參量（例如壓強、體積等）的某種特定的函數，函數的具體形式取決于具體的物質系統（具體地說，取決于物態方程） 。當系統處于某一平衡態時，系統的一切狀態參量將取得定值，內能作為這些狀態參量的特定函數也將取得定值（盡管還不清楚它的絕對數值是多少） 。
4、對于一定量物質構成的系統 ， 通過做功、熱傳遞與外界交換能量 ， 引起系統狀態變化 ， 而導致內能改變，其間的關系由熱力學第一定律給出 。對于不存在宏觀動能變化的系統，則有ΔU=W+Q，其中ΔU為內能的變化量，W為外界對系統的做功量 ， Q為系統（從外界）的吸熱量，該式稱為熱力學第一定律的常用表達式 。內能的概念建立在焦耳等人大量精密的熱功當量實驗的基礎之上 。能量和內能概念的建立標志著能量轉化與守恒定律（即熱力學第一定律）的真正確立 。
